Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Галогени
- Дисперсійні сили Ван дер Ваальса
- Атомні радіуси та атомна маса
- Вплив на температуру кипіння
До галогенів належать фтор, хлор, бром, йод і астатин. При кімнатній температурі легші галогени - це гази, бром - це рідина, а важчі галогени - тверді речовини, що відображає діапазон точок кипіння, виявлених у групі. Температура кипіння фтору становить -188 градусів Цельсія (-306 градусів за Фаренгейтом), тоді як температура кипіння йоду 184 градуси Цельсія (363 градуси Фаренгейта), різниця, яка, як і атомний радіус, пов'язана з більшою атомною масою.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Важкі галогени мають більше електронів у валентних оболонках. Це може зробити сили Ван дер Ваальса сильнішими, трохи збільшуючи температуру кипіння.
Галогени
Галогени є членами групи 17 періодичної таблиці, яка названа тому, що вони представляють сімнадцяту колонку зліва. Всі галогени існують як діатомічні молекули в природі. Іншими словами, вони існують як два з'єднані атоми елемента. Галогени реагують з металами, утворюючи галогеніди і є окислювачами, особливо фтором, який є найбільш електронегативним елементом. Більш легкі галогени мають більш електронегативний характер, світлішого кольору та мають нижчі температури плавлення та кипіння, ніж важчі галогени.
Дисперсійні сили Ван дер Ваальса
Сили, які утримують молекули галогенів разом, називаються силами дисперсії Ван дер Ваальса. Це сили міжмолекулярного тяжіння, які повинні бути подолані, щоб рідкі галогени досягли своїх точок кипіння. Електрони рухаються випадковим чином навколо ядра атома. У будь-який час на одній стороні молекули може бути більше електронів, що створює тимчасовий негативний заряд на цій стороні і тимчасовий позитивний заряд з іншого боку - миттєвий диполь. Тимчасові негативні та позитивні полюси різних молекул притягують один одного, а сума тимчасових сил призводить до слабкої міжмолекулярної сили.
Атомні радіуси та атомна маса
Атомні радіуси, як правило, зменшуються, коли ви рухаєтеся зліва направо вздовж періодичної таблиці, і більше, коли ви рухаєтесь вниз по періодичній таблиці. Галогени - це одна і та ж група. Однак, коли ви рухаєтесь вниз по періодичній таблиці, галогени з більшим атомним числом важчі, мають більший атомний радіус і мають більше протонів, нейтронів та електронів. Атомний радіус не впливає на температуру кипіння, але на обидва впливає кількість електронів, пов'язаних з більш важкими галогенами.
Вплив на температуру кипіння
Більш важкі галогени мають більше електронів у своїх оболонках рівноваги, створюючи більше можливостей для тимчасових дисбалансів, які створюють сили Ван-дер-Ваальса.Маючи більше можливостей для створення миттєвих диполів, диполі виникають частіше, що робить сили Ван дер Ваальса сильнішими між молекулами важчих галогенів. Для подолання цих сильних сил потрібно більше тепла, тобто значення кипіння вище для більш важких галогенів. Сили дисперсії Ван дер Ваальса є найслабшими міжмолекулярними силами, тому температури кипіння галогенів як групи, як правило, низькі.