Зміст
Кожен зв’язок між двома атомами в молекулі має пов'язану накопичену енергію або значення ентальпії зв'язку, яке визначається експериментально. Ця ентальпія, виміряна в кілоджоулях на моль (кДж / моль), - це кількість енергії, необхідної для розриву зв’язку, а також енергія, що виділяється в міру формування зв’язку. Під час хімічної реакції атоми переставляються, і зв'язки розриваються в молекулах реагентів, оскільки утворюються нові зв’язки для отримання молекул продукту. Значення ентальпії зв’язків використовуються для обчислення зміни ентальпії (енергії), що виникає під час хімічної реакції, шляхом віднімання загальної кількості енергії, що утворюється, як зв’язки утворюються з енергії, що використовується для розриву зв’язків молекул реагенту.
Напишіть хімічне рівняння реакції. Наприклад, спалювання двоатомного водню та кисню для отримання води задається як H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Збалансуйте хімічне рівняння. У наведеному вище прикладі збалансоване рівняння для утворення води - H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), показуючи належне співвідношення водню до кисню до молекул води.
Намалюйте структурну формулу кожної молекули та визначте типи та кількість зв’язків, наявних для продуктів реакції. Наприклад, структурна формула H2 є H-H, а для O2 є O = O. Оскільки є дві діатомічні молекули водню, є дві Н-Н зв’язки та одна О = О зв'язок.
Накресліть структурну формулу для реактантів і визначте тип та кількість присутніх зв’язків. Структурна формула води - H-O-H і є чотири загальні H-O зв’язки, оскільки в збалансованому рівнянні є дві молекули води.
Знайдіть і запишіть значення ентальпії зв’язків з таблиці даних для кожного типу облігацій у збалансованому рівнянні. Наприклад, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, і H-) = 463kJ / mol.
Помножте ентальпію зв’язку для кожного типу зв’язку на кількість цього типу зв’язку як для реагентів, так і для продуктів. Наприклад, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Додайте разом ентальпії зв'язків для реагентів і запишіть це число. Додайте разом ентальпії зв’язків для продуктів і віднімайте це число від загальної кількості реагуючих речовин, щоб знайти значення зміни ентальпії зв’язку для реакції. Наприклад, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.