Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Закон Ґрема про дифузію
- Закони дифузії Фіка
- Інші цікаві факти щодо коефіцієнтів дифузії
Дифузія відбувається через рух частинок. Частинки у випадковому русі, як молекули газу, стикаються одна з одною, слідуючи за броунівським рухом, поки вони рівномірно не розійдуться в заданій області. Дифузія - це потік молекул з області високої концентрації в область низької концентрації до досягнення рівноваги. Коротше кажучи, дифузія описує газоподібну, рідку або тверду речовину, що диспергується в певному просторі або протягом другої речовини. Приклади дифузії включають аромат парфуму, що поширюється по кімнаті, або краплю зеленого харчового барвника, що розпорошується по склянці води. Існує ряд способів обчислення швидкості дифузії.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Пам'ятайте, що термін "ставка" означає зміну кількості за часом.
Закон Ґрема про дифузію
На початку 19 століття шотландський хімік Томас Грехем (1805-1869) виявив кількісні відносини, які тепер носять його ім'я. Закон Грехема говорить, що швидкість дифузії двох газоподібних речовин обернено пропорційна квадратному кореню їх молярних мас. Таке співвідношення було досягнуте, враховуючи, що всі гази, виявлені при одній температурі, виявляють однакову середню кінетичну енергію, як це зрозуміло в Кінетичній теорії газів. Іншими словами, закон Грема є прямим наслідком того, що газоподібні молекули мають однакову середню кінетичну енергію, коли вони знаходяться при одній температурі. За законом Грема дифузія описує перемішування газів, а швидкість дифузії - швидкість перемішування. Зауважимо, що Закон Гріхема про дифузію також називають Законом відливу Грема, тому що випіт є особливим випадком дифузії. Викид - це явище, коли газоподібні молекули витікають через крихітний отвір у вакуум, евакуйований простір або камеру. Швидкість викиду вимірює швидкість, з якою цей газ передається у вакуум, в евакуйований простір або камеру. Отже, одним із способів обчислення швидкості дифузії або швидкості викиду в задачі слова є розрахунки, засновані на законі Грема, який виражає взаємозв'язок між молярними масами газів та їх швидкістю дифузії чи випоту.
Закони дифузії Фіка
У середині 19 століття лікар і фізіолог походження з Німеччини Адольф Фік (1829-1901) сформулював набір законів, що регулюють поведінку газу, що дифундує по мембрані рідини. Перший закон розповсюдження Фіка зазначає, що потік або рух частинок в певній області протягом певного періоду часу прямо пропорційне крутизни градієнта. Перший закон Фіка може бути записаний так:
флюс = -D (dC ÷ dx)
де (D) відноситься до коефіцієнта дифузії і (dC / dx) є градієнтом (і є похідною в обчисленні). Так Перший закон Фіка принципово стверджує, що випадковий рух частинок від броунівського руху призводить до дрейфу або розсіювання частинок з областей високої концентрації до низьких концентрацій - і що швидкість дрейфу, або швидкість дифузії пропорційна градієнту щільності, але в протилежний напрямку до цього градієнта (на який припадає негативний знак перед дифузійною константою). Хоча в першому законі дифузії Фіка описується скільки потоку є, насправді другий закон дифузії Фіка далі описує швидкість дифузії, і він має форму часткового диференціального рівняння. Другий закон Фіка описується формулою:
T = (1 ÷ ) х2
що означає, що час дифузії збільшується з квадратом відстані, x. По суті, перший і другий закони дифузії Фіка дають інформацію про те, як градієнти концентрації впливають на швидкість дифузії. Досить цікаво, що Вашингтонський університет розробив приманку як мнемонік, щоб допомогти згадати, як рівняння Фіка допомагають у розрахунку швидкості дифузії: «Фік говорить, як швидко молекула буде дифундувати. Дельта P рази A разів k над D - закон використовувати…. Різниця тиску, площа поверхні та константа k множать разом. Вони розділені дифузійним бар'єром, щоб визначити точну швидкість дифузії ".
Інші цікаві факти щодо коефіцієнтів дифузії
Дифузія може відбуватися в твердих тілах, рідинах або газах. Звичайно, дифузія відбувається найшвидше в газах і найповільніша в твердих тілах. На швидкість дифузії також може впливати кілька факторів. Наприклад, підвищена температура прискорює швидкість дифузії. Аналогічно, дифузія частинок і матеріал, в який вона дифундує, можуть впливати на швидкість дифузії. Зауважте, наприклад, що полярні молекули дифундують швидше в полярних середовищах, як вода, тоді як неполярні молекули не змішуються і, отже, важко дифундують у воді. Щільність матеріалу - ще один фактор, що впливає на швидкість дифузії. Зрозуміло, що важчі гази дифундують набагато повільніше порівняно зі своїми легшими аналогами. Більше того, розмір площі взаємодії може впливати на швидкість дифузії, про що свідчить аромат домашнього приготування, що розповсюджується по невеликій площі швидше, ніж на більшій площі.
Крім того, якщо дифузія відбувається проти градієнта концентрації, повинна бути певна форма енергії, яка сприяє дифузії. Поміркуйте, як вода, вуглекислий газ і кисень можуть легко перетинати клітинні мембрани за допомогою пасивної дифузії (або осмосу, у випадку води). Але якщо велика неліпідна розчинна молекула повинна проходити через клітинну мембрану, тоді потрібен активний транспорт, саме там вступає високоенергетична молекула аденозинтрифосфату (АТФ) для полегшення дифузії по клітинних мембранах.