Зміст
Концентрація розчину означає, наскільки він сильний або слабкий. У повсякденних цілях ви виражаєте концентрацію у відсотках - наприклад, в аптеці можна придбати 35-відсотковий спирт. Однак в хімії ви зазвичай виражаєте концентрацію в термінах "молярність" - "молі" розчиненого речовини на літр води. Після того, як ви знаєте розчин, що починає молярність - його "початкову концентрацію", ви можете скористатися простим рівнянням, щоб обчислити, якою стала б його молярність, якби розбавити його до певного обсягу - його "кінцевої концентрації".
Перетворіть ваші грами розчиненої речовини в молі, пам’ятаючи, що один моль речовини дорівнює його молекулярній масі (в атомних одиницях маси, «аму»), представленій у грамах. Як приклад, розглянемо 124,5 г карбонату кальцію, CaCO3. Згідно з періодичною таблицею молекулярна маса карбонатів кальцію становить 100,09 АМ, що означає, що "молярна маса" - 100,09 грам. Обчисліть молей, використовуючи наступний коефіцієнт перетворення: 124 г CaCO3 X (1 моль CaCO3 / 100,09 г CaCO3) = 1,24 моль CaCO3.
Обчисліть молярність - молі розчиненого речовини на літр розчинника. Наприклад, уявіть, що хочете розчинити 124,5 г CaCO3 у двох літрах води. Розділіть молі розчиненої речовини на літри розчинника - у цьому випадку води - для визначення молярності. 124,5 г карбонату кальцію - 1,24 моль CaCO3 - розчинений у двох літрах води, має концентрацію .62 моль на літр, або .62 М.
Підключіть свої значення до "Рівняння розрідження", Ci x Vi = Cf x Vf, де "C" і "V" являють собою "концентрацію" (в молях на літр) і "об'єм" (в літрах) і "i" і " f "представляють" початковий "і" кінцевий "відповідно. Уявіть, що ви хочете розвести розчин карбонату кальцію до об'єму 3,5 літра. У цьому випадку (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) і 1,24 / 3,5 = Cf. Кінцева концентрація, отже, дорівнює .35 М.