Концентрація вимірює кількість розчиненої сполуки (розчинника) у розчині. Зазвичай використовується молярна концентрація, або молярність, являє собою кількість молей розчиненого речовини в 1 л (літр) розчину. Нормальність (позначається як "N") схожа на молярність, але вона стосується кількості хімічних еквівалентів, а не молей. Наприклад, одна молекула сірчаної кислоти H2SO4 виробляє в розчині два іони водню, а значить, може реагувати з двома молекулами іншої сполуки. В результаті один молярний розчин H2SO4 матиме нормальність 2. Як приклад, обчисліть масу (в грамах) H2SO4 в 240 мл 2,5 нормального (N) розчину.
Знайдіть атомні ваги елементів, що складають розчинену сполуку, з періодичної таблиці елементів (див. Ресурси). У прикладі атомні ваги водню (Н), сірки (S) та кисню (O) дорівнюють 1, 32 та 16 відповідно.
Підсумовуйте атомні ваги всіх атомів у молекулі для обчислення її молекулярної маси. У цьому прикладі молекулярна маса H2SO4 становить (1 х 2) + 32 + (4 х 16) = 98 г / моль.
Розділіть молекулярну масу на кількість іонів водню, що утворюються під час дисоціації сполуки, щоб обчислити еквівалент маси сполуки. У прикладі молекулярну масу H2SO4 слід розділити на 2, тому 98/2 = 49 г / еквівалент. Зауважимо, що дисоціація H2SO4 випливає з рівняння H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Розподіліть об'єм розчину (у мл) на 1000, щоб перетворити його на літри (л). У прикладі 240 мл перетворять на 0,24 л.
Помножте нормальність на масовий еквівалент і об'єм розчину (в L) для обчислення маси (в грамах) розчиненої сполуки. У цьому прикладі маса H2SO4 становить 2,5 N x 49g / еквівалент x 0,24L = 29,4g.