Зміст
- Рішення на основі відсотка
- Розчини, розраховані з використанням молярності
- Регулювання рН розчину
- Поради
- Попередження
Студентам середньої школи може знадобитися змішувати хімічні розчини при зустрічі з лабораторними експериментами. Важливо правильно змішати хімічні речовини в корисний хімічний розчин. Деякі розчини розраховуються як відсотковий вага, мас / об, або відсотковий об'єм, об / об. Інші базуються на молярності або молях на літр. Хімічна речовина, яку розводять або розчиняють, називають розчинною речовиною, а рідке середовище - розчинником. Розуміння правильних методів перемішування хімікатів у розчин важливо для студентів, щоб провести успішний лабораторний експеримент.
Рішення на основі відсотка
Визначте, чи подано відсотковий розчин як w / v чи v / v. Розчини, що ґрунтуються на вимірюваннях об / об, як правило, являють собою тверду хімічну речовину, розчинену у рідкому розчиннику, такому як вода. Розчини на основі вимірювань об / об - рідина, розведена в рідину.
Розрахуйте відповідне розведення v / v, використовуючи формулу C1V1 = C2V2, де C являє собою концентрацію розчиненого речовини, а V являє собою об'єм в мілілітрах або мл. Прикладом може бути поєднання 95-відсоткового етанолу з водою для змішування 100 мл 70-відсоткового етанолу. Розрахунок становить 95% X V1 = 70% X 100ml. Невідомий об'єм - 73,6 мл 95-відсоткового етанолу з 26,4 мл води, щоб отримати 100 мл.
Перед додаванням розчинника залийте рідкий розчин в градуйований циліндр або мірну колбу. Градуйовані циліндри та об'ємна колба використовуються, оскільки вимірювання більш точні, ніж у склянках. Стакани зазвичай використовуються для приблизних обсягів і змішування.
Зважте відповідну тверду хімічну речовину, щоб змішати вагу / об. 10-відсотковий розчин дорівнює 10 г сухої хімічної речовини в кінцевому об'ємі 100 мл. Розчин додає об'єм і враховується в кінцевому об'ємі розчину.
Додайте твердий розчин в стакан спочатку перед додаванням розчинника. Це дозволить уникнути додавання зайвого розчинника до розчину. Ви повинні дозволити сухому розчиненому розчиненню спочатку в розчиннику перед додаванням до загального об'єму. Налийте розчин у мірну колбу або мірну колбу і додайте розчинник для досягнення остаточного об'єму.
Розчини, розраховані з використанням молярності
Визначте, чи розчинний розчин твердий або в рідкому вигляді. Молярність рідкого розчиненого речовини або М, як правило, забезпечується і може вимагати лише простого розведення. Твердий розчинник потребує точного вимірювання ваги.
Розрахуйте розведення рідкого розчиненого речовини за формулою C1V1 = C2V2. Розведення 5М хлориду натрію, NaCl, для отримання 100 мл 1 М розчину розраховували б як 5М X V1 = 1M X 100 мл. Значення для V1 становить 20 мл з 80 мл води для кінцевого об'єму 100 мл.
Перед додаванням розчинника залийте рідкий розчин в градуйований циліндр або мірну колбу. Потім додають розчинник для досягнення бажаного обсягу.
Визначте молекулярну масу, МВт сухого розчиненого речовини. Молекулярна маса буде надана на контейнері з хімічними речовинами та інформаційному листі безпеки матеріалів або MSDS. Молекулярна маса дорівнює 1 моль. Хлорид натрію має молекулярну масу 58,4 грама. Тому 58,4 г розчиненого в загальному обсязі 1 літр дорівнює 1М розчину.
Обчисліть грамову масу розчиненого речовини до 1 л розчину. Можна обчислити грам ваги із заданої молярності розчину, використовуючи формулу MW X молярності. На 2М розчин хлориду натрію потрібно 58,4 грам Х 2М, або 116,8 грам на 1 літр.
Визначте загальний об'єм, необхідний для експерименту. Експериментальний метод не обов'язково вимагає 1 л розчину. Може знадобитися всього 100 мл або 0,1 літр. Вага граму, необхідний для змішування 2М розчину хлориду натрію в 100 мл, становить 0,1 літр Х 116,8 грам або 11,7 грама хлориду натрію.
Додайте твердий розчин в стакан спочатку перед додаванням розчинника. Додайте достатню кількість розчинника, щоб тверда речовина розчинилося. Розлийте розчин у мірну колбу або мірну колбу і додайте розчинник для досягнення остаточного об'єму.
Регулювання рН розчину
Виміряйте рН кінцевого розчину за допомогою pH-метра або pH-паперу. PH-метр забезпечує найбільш точне вимірювання. Однак паперу з pH може бути достатньо, якщо лічильник недоступний. Прикладом буфера є хлорид натрію, NaCl у воді.
Визначте, чи є рН вище, більш основний або нижче, більш кислий, ніж потрібний. NaCl розчиняється у воді, отримуючи нейтральний pH 7.
Додайте реагент для зміни pH до потрібного значення. Реагент, який використовується для зміни pH, повинен бути досить розведеним і не змінювати хімічний склад розчину. Соляна кислота, 0,1 М HCl, буде використовуватися для зниження рН, а гідроксид натрію, 0,1 М NaOH, буде використовуватися для підвищення рН. Поєднуючи HCl та NaOH у воді, утворюється хлорид натрію.