Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Визначення родимки
- Використання рівняння дробу Моля
- Приклад проблеми фракції молекули
При аналізі розчинів хіміки вимірюють концентрації компонентів у родимок. Мольна частка розчиненого речовини - це відношення кількості молей цього розчинника до загальної кількості молей розчиненого речовини та розчинника в розчині. Оскільки його співвідношення молей до родимок, мольна частка - це безрозмірне число, і, звичайно, його завжди менше одиниці.
Формула мольної фракції проста. У будь-якому розчині мольна частка розчиненої речовини A = = (молі A) ÷ (загальні молі), а мольна частка розчинника = (молі розчинника) ÷ (молі загальної кількості). У деяких ситуаціях вам може не надаватися кількість родимок безпосередньо. Ви можете обчислити його, якщо знаєте хімічні формули сполук та їх вагу чи обсяги. Для цього допомагає дізнатися, що таке родимка.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Формула мольної фракції для розчину, що містить один або більше розчинних речовин, становить: Мольна частка кожного розчинника = Кількість молей цього розчиненого речовини, поділене на загальну кількість молей усіх розчинних речовин та розчинника.
Визначення родимки
Кожен елемент періодичної таблиці має характерну масу, і в силу цього кожна сполука має також характерну масу. На атомному рівні маса вимірюється в атомних одиницях маси, але хімікам потрібен спосіб вираження маси в макроскопічному відношенні. З цією метою вони визначають моль будь-якого елемента або сполуки як число Авогадроса (6,022 × 1023) атомів або молекул. Маса цієї безлічі частинок, виміряна в грамах, така ж кількість, як і молекулярна маса, виміряна в атомних одиницях маси.
Таким чином, визначення молю - це маса будь-якої сполуки, виміряна в грамах, яка дорівнює масі компонентів, що вимірюються в атомних одиницях маси. Щоб обчислити кількість молей сполуки, яка є у вас під рукою, ви ділите масу на масу одного моля сполуки, яку ви можете обчислити з періодичної таблиці.
Використання рівняння дробу Моля
Формулу мольної фракції особливо легко зрозуміти та використовувати, якщо вам трапляється знати кількість молей усіх розчинених речовин та розчинника.Наприклад, припустимо, що у вас є 2 молі тетрахлориду вуглецю (CCl4), 3 молі бензолу (C6Н6) і 4 молі ацетону (С3Н6О). Загальна кількість молей у розчині - 9. Моляльне рівняння означає, що мольна частка тетрахлориду вуглецю становить 2/9 = 0,22. Аналогічно, мольна частка бензолу становить 3/9 = 0,33, а мольна частка ацетону - 4/9 = 0,44.
Речі ускладнюються, якщо ви знаєте лише масу одного або декількох компонентів розчину, але лише трохи більше. Все, що вам потрібно зробити, це перетворити масу компонента на кількість молей, і це пряма арифметична проблема, поки ви знаєте хімічну формулу.
Приклад проблеми фракції молекули
Припустимо, ви розчиняєте 77 грамів чотирихлористого вуглецю (CCl)4) у 78 грамах ацетону (С3Н6О). Які мольні частки кожної сполуки в розчині?
Протистояти прагненню розділити масу тетрахлориду вуглецю на масу ацетону. Оскільки вони майже однакові, результат був би 0,5 для кожної сполуки, і це дало б неправильний результат для ацетону. По-перше, ви повинні перетворити маси на кількість молей кожної сполуки, і для цього потрібно шукати атомні маси кожного з елементів періодичної таблиці.
Атомна маса вуглецю становить 12,0 амо (округлення до одного десяткового знаку), а хлору - 35,5 аму, тому один моль чотирихлористого вуглецю важить 154 грами. У вас 77 грамів, що становить 77/154 = 0,5 молей.
Зазначаючи, що атомна маса водню дорівнює 1 АМ, а кисню - 16 АМ, молярна маса ацетону - 58 грам. У вас 78 грам, що становить 1,34 молей. Це означає, що загальна кількість молей у розчині становить 1,84. Тепер ви готові обчислити мольні частки, використовуючи рівняння мольної фракції.
Мольна фракція тетрахлориду вуглецю = 0,5 моль / 1,84 моля = 0,27
Мольна частка ацетону = 1,34 моль / 1,84 моля = 0,73