Більшість елементів існує в природі більш ніж в одному ізотопі. Велика кількість природних ізотопів впливає на середню атомну масу елемента. Значення атомної маси, знайдені в періодичній таблиці, є середніми атомними вагами з урахуванням різних ізотопів. Розрахунок середньої атомної ваги є середньозваженим на основі достатку. Для елементів, що мають лише один ізотоп, атомна маса близька до величини, яку ви очікували, виходячи з кількості протонів та нейтронів у ядрі.
Знайдіть можливий ізотоп для елементу, що цікавить. Усі елементи мають один ізотоп, а деякі мають два чи більше ізотопів. Щоб обчислити середню атомну масу, ви повинні знати, скільки існує ізотопів, їх чисельність та їх атомна маса.
Знайдіть природне достаток кожного із ізотопів. Запишіть ці достатки за допомогою елемента ізотопу для елемента.
Обчисліть атомну масу за допомогою зваженого середнього. Для підрахунку середньозваженого значення помножте кожен із ізотопів на його відсоткову кількість. Підсумуйте результати для всіх ізотопів. Наприклад, знайдіть середню атомну масу магнію. Три ізотопи магнію - Mg (24), Mg (25) і Mg (26). Відсоткова кількість та маса кожного з цих ізотопів становить Mg (24) - 78,9 відсотка при 23,985, Mg (25) - 10,0 відсотка при 24,986, а Mg (26) - 11,1 відсотка при 25,983.Середньозважене значення обчислюється (відсотки 1 * вага атома) + (відсоток 2 * вага атома) + (відсоток 3 * вага атома) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Опублікована вартість - 24,305. Помилки округлення можуть пояснити незначну різницю.