Зміст
У хімії Q - коефіцієнт реакції. Він використовується для визначення, в якому напрямку буде протікати реакція, порівнюючи її з постійною рівноваги, Кс. При рівновазі швидкість прямої реакції і зворотна реакція рівнозначні. Якщо Кс більший за Q, то реакція протікає в напрямку вперед (праворуч), створюючи більше продуктів. Якщо Kc менше Q, то реакція протікає у зворотному напрямку (зліва), утворюючи більше реагентів. Якщо Kc = Q, реакція знаходиться в рівновазі.
Напишіть рівняння реакції. Гіпотетична реакція: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), де A і B види - реактиви, C і D - продукти, а коефіцієнти a, b, c і d, які у цьому випадку всі рівні 1. Наприклад, у реакції 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 коефіцієнт для виду NaOH дорівнює 2, а коефіцієнт для H2SO4 - 1. Абревіатура "aq" означає "водний розчин , "" s "означає" твердий ", а" g "означає" газ ".
Зверніть увагу на фізичні стани всіх видів. Якщо вид водний (водний) або газовий (г), концентрація повинна бути виражена в молях / літрі (молярність, М). Рідини та тверді речовини не використовуються при обчисленні коефіцієнта реакції.
Напишіть формулу коефіцієнта реакції. Це Q = концентрація продуктів / концентрація реагентів, де концентрація піднімається до потужності коефіцієнта. У цьому прикладі статті, Q = /, і всі коефіцієнти рівні 1; тому всі концентрації піднімаються до сили 1. Вид B залишається поза рівнянням, оскільки він є твердим.
Підключіть концентрації до формули. Наприклад, Kc = 20, = 0,5 М, = 2 М і = 3 М, де М = молярність. Використовуючи формулу, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Визначте, в якому напрямку буде протікати реакція з урахуванням концентрацій реагентів та продуктів, використовуючи Q. Відповідно до застосування принципу Le Chateliers, закон масової дії, якщо збільшити концентрацію будь-якого з реагентів, утворюється більше продуктів, і якщо збільшити концентрацію продуктів, утвориться більше реагентів. Оскільки Kc> Q як 20> 12 в цьому прикладі статті, реакція буде протікати вперед (праворуч), створюючи більше продуктів, поки Kc = Q, і тоді реакція повернеться в рівновагу.