Правила хімічного скріплення

Зміст

• Правила для електронів
• Ковалентні та іонічні зв’язки
• Слабші сили облігацій

Правила хімічного зв’язку застосовуються до атомів і молекул і є основою для утворення хімічних сполук. Хімічний зв’язок, який утворюється між двома або більше атомами, є електромагнітною силою притягання між двома протилежними зарядами. Електрони мають негативний заряд і притягуються до орбіти або утримуються позитивно зарядженим ядром атома.

Правила для електронів

Fotolia.com "> ••• Атомне зображення Олега Вербицького з Fotolia.com

Негативно заряджені електрони обходять або орбітують позитивно зарядженим ядром (центральною масою) атома. Електрони утримуються на своїй орбіті притяганням до ядра. При утворенні хімічної сполуки другий атом також витягує електрони так, що найбільш стабільна конфігурація електронів обох атомів знаходиться в центрі. У певному сенсі електрони діляться двома ядрами, і утворюється хімічний зв’язок. Ці хімічні зв’язки між атомами диктують будову речовини.

Ковалентні та іонічні зв’язки

••• Зображення хондроїтину сульфату Корнелії Пітхарт від Fotolia.com

Ковалентні та іонні зв’язки - це сильні хімічні зв’язки. У ковалентному зв’язку електрони між двома атомами діляться і існують у просторі між двома ядрами. Негативно заряджені електрони притягуються до обох ядер, рівно чи нерівномірно. Нерівний розподіл електронів між атомами називається полярним ковалентним зв’язком. Іонні зв’язки не включають обмін електронами, а швидше передачу електронів. Електрон з одного атома залишає свою атомну орбіту, що створює порожнечу, яка дозволяє додавати електрони з інших атомів. Зв'язок між атомами є електростатичним притяганням, оскільки один атом стає трохи більш позитивним, а один трохи більше негативним.

Слабші сили облігацій

••• Зображення скляного атома Марвіна Герсте від Fotolia.com

Приклади слабких хімічних зв’язків включають диполь-дипольні взаємодії, лондонську дисперсійну силу, Ван-дер-Ваальс та водневу зв’язку. У вищезгаданому полярному ковалентному зв’язку розподіл електронів не дорівнює. Коли дві такі молекули вступають у контакт і протилежно заряджені, відбувається диполь-дипольна взаємодія, яка приваблює їх разом. Інші приклади слабких молекулярних сил, лондонська дисперсійна сила, Ван-дер-Ваальс та воднева зв’язка, є результатом приєднання атомів водню до іншого атома через полярну ковалентну зв’язок. Ці зв'язки слабкі, але дуже важливі в біологічних системах.