Визначення полярного чи неполярного характеру молекули чи сполуки важливо при визначенні того, який розчинник використовувати для його розчинення. Полярні сполуки розчиняються лише в полярних розчинниках, а неполярні - у неполярних розчинниках. Хоча деякі молекули, як етиловий спирт, розчиняються в обох типах розчинників, колишнє твердження є хорошим правилом. Визначаючи полярний характер сполуки використовується концепція дипольних моментів зв’язків та просторової геометрії сполуки.
Намалюйте структуру точок Льюїса для цікавого складу. Визначте кожну область негативного заряду. Зони негативного заряду знаходяться у зв’язках і на самотніх парах електронів, присутніх у сполуці.
Призначте дипольний момент кожній зв'язці молекули. Величина диполя залежить від різниці електронегативностей двох атомів. Одинокі пари електронів мають негативний заряд у напрямку, прямо протилежному ядру атома.
Перетворіть точкову структуру Льюїса в просторовий моль молекули з зв’язками, розташованими згідно з теорією парної репульсії електронної валентності Шеллса (VSEPR). Атоми з чотирма електронними парами утворюють чотиригранну орієнтацію, атоми з подвійним зв’язком є трикутними площинними зв’язками, а молекули потрійних зв’язків - лінійними.
Визначте загальний диполь сполуки. Додайте кожен дипольний момент кожної зв'язку, щоб утворити загальний дипольний момент для молекули. Симетрія сполуки вказує, чи є для сполуки дипольний момент. Якщо молекула симетрична, то диполя немає, оскільки дипольні моменти не скасуються.
Класифікуйте сполуку як полярну, якщо для сполуки існує загальний дипольний момент, і неполярну, якщо загального дипольного моменту не існує.