Як визначити, який атом використовувати як центральний атом

Зміст

• Спосіб 1: Порівняйте електронегативність
• Спосіб 2: Знайдіть найменший чисельний елемент
• Спосіб 3: Запам'ятовування списку

З тих пір, як їх ввів Гілберт Н. Льюїс у 1916 році, хіміки використовували точкові діаграми Льюїса для зображення зв'язків ковалентних молекул та координаційних комплексів. Ви представляєте валентні електрони у вигляді крапок і розташовуєте їх таким чином, що зовнішні оболонки елементів у складі мають заповнену оболонку або вісім, або дванадцять електронів, залежно від елемента. Водороду, за винятком, потрібні лише два електрони, щоб заповнити його зовнішню оболонку. Щоб побудувати діаграму Льюїса, потрібно почати з центрального атома, навколо якого збираються всі інші атоми. Центральний атом - той, у якого найменша електронегативність, і ви можете порівняти електронегативність, дивлячись на періодичну таблицю. Ви також можете використовувати один або обидва з двох інших методів для визначення центрального атома.

Спосіб 1: Порівняйте електронегативність

Електронегативність елемента - це його схильність до залучення електронів, а елемент у складі з найнижчою електронегативністю зазвичай є центральним. Виняток із цього правила - водень, який ніколи не є центральним атомом, окрім Н₂ молекули.

Порівняння електронегативності є найбільш надійним способом визначення центрального атома. Визначити відносну електронегативність можна, переглянувши періодичну таблицю. Допускаючи кілька винятків, електронегативність збільшується в міру руху вгору та вправо. У кальцію, елемента 87 у нижній частині першого періоду, дуже низька електронегативність, а фтор, елемент 9 у верхній частині періоду 17, має дуже високий рівень. Благородні гази, які утворюють останній стовпчик таблиці, не утворюють сполук.

Спосіб 2: Знайдіть найменший чисельний елемент

Як правило, центральним є елемент, який зустрічається у складі найменшої кількості разів. Це простий метод використання, оскільки він дозволяє визначити центральний атом, просто переглянувши хімічну формулу. Наприклад, кисень - це центральний атом Н₂O (вода) і вуглець є центральним атомом у СО₂ (вуглекислий газ). На жаль, цей спосіб залишає вас повністю в темряві, коли мова йде про сполуки, що містять елементи, які містяться в рівній кількості, наприклад, HCN (ціаністий водень).

Спосіб 3: Запам'ятовування списку

Короткий перелік елементів, упорядкованих у пріоритетному порядку, може зробити визначення центрального атома дуже простим, а в поєднанні з методом 2 виключає необхідність звертатися до періодичної таблиці в більшості випадків. У списку - C, Si, N, P, S та O. Якщо у вас є сполука, яка містить один або декілька з цих елементів, то першим у списку є центральний атом. Наприклад, у молекулі фосфату вуглецю (С₃О₁₆П₄), вуглець - центральний атом, тому що він зустрічається першим у списку. Ви також можете сказати його центральний атом, тому що його найменш численний.