Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Визначення електронегативності
- Електронегативність та полярність
- Неполярні молекули можуть поєднуватися для формування полярних точок
Атоми утворюють два типи зв’язків: іонні та ковалентні. Іонні зв’язки, які є загальними між елементами групи 1 періодичної таблиці (метали) та тими в групі 17 (галогени), виникають, коли один атом втрачає електрон, а інший його атом отримує. Обидва атоми стають зарядженими іонами і притягують один одного електростатично. Ковалентні зв’язки виникають, коли атоми ділять електронні пари. Ці зв'язки можуть бути полярними або неполярними, і це має значення. Полярні молекули електрично нейтральні, але розташовуються так, щоб давати молекулі різницю заряду між одним кінцем та іншим. Вони будуть розчинятися у воді в різній мірі, оскільки молекула води полярна, тоді як неполярні молекули не будуть.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Відносна електронегативність атомів, що утворюють молекулу, є основним визначником того, молекула полярна чи ні.
Визначення електронегативності
Американський хімік Лінус Полінг вперше описав явище електронегативності, яке він визначив як "силу атома в молекулі для залучення до себе електронів". Він створив безрозмірну одиницю, визначену атомним числом відповідного елемента. і відстань валентних електронів від ядра. Потім він створив шкалу, визначивши електронегативність фтору (F), найбільш електронегативного елемента, як 4,0 та обчисливши відносні електронегативи для інших елементів.
Присвоївши кожному елементу значення, Полінг помітив дві тенденції. Електронегативність збільшується зліва направо в періодичній таблиці, а також збільшується знизу вгору в кожній групі. Відповідно до цієї тенденції, Францій (Fr), що знаходиться в нижній частині групи 1, є елементом з найменшою електронегативністю. Він має значення 0,7 порівняно з максимальним значенням 4,0, призначеним для фтору.
Електронегативність та полярність
Різниця електронегативності між атомами дає загальний спосіб сказати, який тип молекули вони утворюватимуть. Різниця більше 2,0 вказує на іонний зв’язок, тоді як різниця менше 0,5 вказує на неполярну ковалентну зв'язок. Різниця між 0,5 і 2,0 вказує на полярну ковалентну зв’язок. Деякі періодичні таблиці відображають значення електронегативності, але ви також можете знайти діаграми, що перелічують лише електронегативність.
Приклад: Водень (Н) має електронегативність 2,1, а кисень (О) 3,5. Різниця становить 1,4, що означає, що молекула води є полярною.
Неполярні молекули можуть поєднуватися для формування полярних точок
Молекулярна полярність також залежить від симетрії. Можна сказати, що молекула води полярна через різницю електронегативності між воднем та киснем, але асиметричне розташування водню на кисні також сприяє різниці зарядів між двома сторонами молекули.Як правило, великі молекули, які містять менші полярні молекули, є полярними, але якщо всі комбінації атомів, які складають молекулу, неполярні, велика молекула все ще може бути полярною. Це залежить від розташування атомів навколо центрального, яке можна передбачити, використовуючи точкову діаграму Льюїса.