Зміст
Сполуки, які проводять струм, утримуються разом за допомогою електростатичних сил або тяжіння. Вони містять позитивно заряджений атом або молекулу, що називається катіоном, і негативно заряджений атом або молекулу, що називається аніоном. У своєму твердому стані ці сполуки не проводять електрику, але, розчиняючись у воді, іони дисоціюють і можуть проводити струм. При високій температурі, коли ці сполуки стають рідкими, катіони та аніони починають текти і можуть проводити електрику навіть за відсутності води. Неіонні сполуки або сполуки, які не дисоціюють на іони, не проводять струм. Ви можете побудувати просту схему з лампочкою як індикатор для перевірки провідності водних сполук. Випробувальна сполука в цій установці завершить контур і включить лампочку, якщо вона може проводити струм.
Сполуки з сильною провідністю
Найпростіший спосіб визначити, чи може з'єднання проводити струм, - це визначити його молекулярну структуру або склад. Сполуки з сильною провідністю дисоціюють повністю при заряджених атомах чи молекулах, або іонах, розчиняючись у воді. Ці іони можуть ефективно рухатись та переносити струм. Чим вище концентрація іонів, тим більша провідність. Столова сіль або хлорид натрію - приклад сполуки з сильною провідністю. Він дисоціює на позитивно заряджені іони натрію та негативно заряджені хлори у воді. Сульфат амонію, хлорид кальцію, соляна кислота, гідроксид натрію, фосфат натрію та нітрат цинку - інші приклади сполук з сильною провідністю, також відомі як сильні електроліти.Сильні електроліти, як правило, є неорганічними сполуками, тобто відсутність атомів вуглецю. Органічні сполуки або сполуки, що містять вуглець, часто є слабкими електролітами або є непровідними.
Сполуки зі слабкою провідністю
Сполуки, які лише частково дисоціюють у воді, є слабкими електролітами та поганими провідниками електричного струму. Оцтова кислота, сполука, присутня в оцті, є слабким електролітом, оскільки дисоціює лише незначно у воді. Гідроксид амонію - ще один приклад сполуки зі слабкою провідністю. Коли використовуються інші розчинники, крім води, змінюється іонна дисоціація, а отже, здатність переносити струм. Іонізація слабких електролітів зазвичай збільшується зі збільшенням температури. Для порівняння провідності різних сполук у воді вчені використовують питому провідність. Питома провідність - це міра провідності сполуки у воді при певній температурі, як правило, 25 градусів Цельсія. Питома провідність вимірюється в одиницях сімен або мікросімен на сантиметр. Ступінь забруднення води можна визначити, вимірявши питому провідність, оскільки забруднена вода містить більше іонів і може генерувати більшу електропровідність.
Непровідні сполуки
Сполуки, які не виробляють іонів у воді, не можуть проводити електричний струм. Цукор або сахароза - приклад сполуки, яка розчиняється у воді, але не виробляє іонів. Розчинені молекули сахарози оточені скупченнями молекул води і, як кажуть, гідратні, але залишаються незарядженими. Сполуки, нерозчинні у воді, такі як карбонат кальцію, також не мають провідності: вони не виробляють іонів. Провідність вимагає існування заряджених частинок.
Провідність металів
Електропровідність вимагає руху заряджених частинок. У разі електролітів або зріджених або розплавлених іонних сполук утворюються позитивно та негативно заряджені частинки, які можуть рухатися навколо. У металах позитивні іони металів розташовані в жорсткій решітці або кристалічній структурі, яка не може рухатися. Але позитивні атоми металу оточені хмарами електронів, які вільно блукають і можуть переносити електричний струм. Підвищення температури спричиняє зниження електропровідності, що контрастує із збільшенням електропровідності за аналогічних обставин.