Зміст
Електронні точкові структури, які також називаються структурами Льюїса, є графічним зображенням розподілу електронів по всій сполуці. Кожен елемент хімічного символу оточений лініями, що представляють зв’язки, і крапками, що представляють не пов'язані електрони. Малюючи структуру електронів, ваша мета полягає в тому, щоб зробити кожен елемент валентним, або зовнішню електронну оболонку якомога повнішою, не перебираючи максимальну кількість електронів для цієї оболонки.
Визначте кожен елемент структури, переглянувши його хімічну формулу. Наприклад, формула діоксидів вуглецю - це СО2. Тому він має один атом вуглецю і два атоми кисню.
Знайдіть кожен елемент в Періодичній таблиці. Зверніть увагу на кожну групу чи номер стовпця. Це відображає, скільки валентних електронів має елемент. Наприклад, вуглець знаходиться у групі 4А, а кисень - у групі 6А; тому вуглець має чотири валентних електрона, а кисень - шість.
Додайте валентні електрони всіх елементів. Це загальна кількість електронів, доступних для крапкової структури. Оскільки 4 + 6 + 6 = 16, у структурі діоксидів вуглецю Льюїса буде 16 електронів.
Визначте, який елемент є найменш електронегативним, або має найслабший потяг на електронах, переглянувши графік електронегативності або досліджуючи положення елементів відносно інших елементів Періодичної таблиці. Елементи, як правило, збільшують електронегативність зліва направо і знизу вгору. Вуглець - найменш електронегативний елемент у сполуці зі значенням 2,5.
Помістіть найменше електронегативний елемент у центр структури, а потім оточіть його іншими атомами. Водень, як правило, є винятком з цього правила і рідко є центральним атомом. Будова діоксидів вуглецю розпочнеться так: O C O.
Проведіть пряму лінію між кожним зовнішнім атомом та центральним атомом, щоб представити єдиний зв’язок. Наприклад, O - C - O.
Відняти загальну кількість електронів зв’язку від кількості доступних електронів. Пам'ятайте, що кожен одиничний зв’язок включає два електрона. Оскільки є два зв’язки, що містять по два електрона кожен, для структури вуглекислого газу є ще 12 електронів.
Розмістіть крапки, щоб зобразити решта електронів навколо кожного оточуючого атома, поки його валентна оболонка не заповниться. Водень потребує двох електронів, а неметалів зазвичай вісім.
Додайте до центрального атома будь-які інші електрони. Якщо електронів не залишилося, але центральний атом має менше електронів, ніж він починав, це вказує на те, що структура ще не закінчена. Наприклад, вуглець вносив лише один електрон в кожну пов'язану пару. Є дві скріплені пари, так що припадає на два електрони. Але вуглець має чотири валентні електрони. Діаграма потребує додаткової роботи.
Створіть подвійні чи потрійні зв’язки між центральним та оточуючими атомами, якщо валентна оболонка центральних атомів не є повною і пари не пов'язаних електронів поруч.
Якщо електрон є іоном, додайте або відніміть кількість електронів, вказане зарядом, від не пов'язаної пари.
Напишіть заряд, рівний кількості електронів, які ви додали або віднімали поруч із кожним ураженим елементом.