Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Основи акумулятора
- Основи електроліту
- Лужна батарея
- Нещеловий акумулятор
- Краще батареї
Сухоклітинні батареї, що не перезаряджаються, класифікуються за декількома способами: за літерними позначеннями, за напругою та за програмами. Однак хімічна класифікація, що відрізняє батареї з сухими елементами, полягає в тому, чи є акумулятор лужним чи нещелочним, або, точніше, чи є його електролітом основою чи кислотою. Різниця полягає не лише в чіткій хімії, оскільки лужні батареї мають різні потужності та експлуатаційні характеристики, ніж їхні нещелочні кузени.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Нещелочні батареї мають кислотний електроліт, тоді як лужні батареї використовують основу як електроліт.
Основи акумулятора
Акумулятор - це електрохімічна клітина, яка перетворює хімічну енергію в електричну. Типова батарея для сухої клітини складається з позитивно зарядженого анода, негативно зарядженого катода та електроліту, що реагує з анодом та катодом під час електрохімічної реакції, що називається реакцією відновлення окислення. Анод, як правило, втрачає електроди - окислюється - тоді як катод має тенденцію до отримання електронів, або зменшується.
Надлишок електронів на негативному катоді - негативний термінал акумулятора - і дефіцит електронів на позитивному аноді - позитивний клем акумулятора - створює електричний тиск, який називається напругою. Коли батарея розміщена в ланцюзі, електрони протікають як струм між катодом і анодом, роблячи корисні електричні роботи. Потім акумулятор перезаряджається додатковими реакціями відновлення окислення до тих пір, поки анод і катод не будуть зрештою хімічно виснажені, що призведе до загибелі акумулятора.
Основи електроліту
Електроліт - це хімічна речовина, яка містить вільні іони, які є електропровідними. Прикладом електроліту є звичайна кухонна сіль, що складається з позитивно заряджених іонів натрію та негативно заряджених хлоридних іонів. Електроліт батареї - це кислота або основа, яка дисоціює на позитивні та негативно заряджені іони, що реагують з анодом і катодом у вигляді батареї, проходить реакцію відновлення окислення.
Лужна батарея
Хімічно типова лужна суха клітинна батарея має цинковий анод і катод діоксиду марганцю. Електроліт - це некисла основна паста. Типовим електролітом, що використовується в лужних батареях, є гідроксид калію. Фізично типова лужна батарея складається із сталевої банки, упакованої діоксидом марганцю в її найвіддаленішій внутрішній області катода і наповнена цинком та електролітом у самій центральній зоні анода. Електроліт, що оточує анод, опосередковує хімічну реакцію між анодом і катодом.
Нещеловий акумулятор
Хімічно, типова нещелочна суха клітинна батарея має цинковий анод та катод вуглецевого / марганцевого діоксиду. Електроліт, як правило, є кислою пастою. Типовий електроліт складається із суміші хлориду амонію та хлориду цинку. Фізично типова нещелочная батарея побудована з реверсом лужної батареї. Ємність з цинком служить зовнішнім анодом, тоді як вуглецевий стрижень / діоксид марганцю займає внутрішню область як катод. Електроліт змішується з катодом і опосередковує хімічну реакцію між катодом і анодом.
Краще батареї
Загальна думка полягає в тому, що хімічно лужна батарея має незначну перевагу в порівнянні з нещелочним акумулятором. Однак нещелочні батареї надійні, дешевші та взаємозамінні при використанні лужних акумуляторів. Електронні пристрої, на яких розміщено етикетку із написом "Використовувати лише лужні батареї", як правило, гарантуються в умовах, коли потрібен швидкий сильний струм від акумулятора. Одним із прикладів цього може бути флеш-пристрій на камері, де потрібна швидка зарядка.