Чисте іонне рівняння - це формула, що показує лише розчинні, сильні електроліти (іони), що беруть участь у хімічній реакції. Інші «глядацькі» іони, які не беруть участь у реакції, не змінюються протягом усієї реакції, не включаються до збалансованого рівняння. Ці типи реакцій зазвичай відбуваються в розчинах, коли водою є розчинник. Сильні електроліти є хорошими провідниками електрики і часто повністю іонізуються у водному розчині. Слабкі електроліти і неелектроліти є поганими провідниками електрики і втрачають мало іонів у водному розчині або дуже мало сприяють іонному вмісту розчину. Для вирішення цих рівнянь важливо знати міцні, розчинні електроліти з періодичної таблиці.
Напишіть загальне збалансоване рівняння для реакції. Це показує вихідні реагенти та отримані продукти після реакції. Наприклад, реакція між хлоридом кальцію та нітратом срібла - (Са) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - призводить до отримання продуктів (Ca) (NO3) (2) aq і (2Ag ) (Cl) s.
Випишіть загальне іонне рівняння з кожним хімічним реагентом і продуктом, записаним як іони, так і молекули. Якщо хімічна речовина є сильним електролітом, вона записується як іон. Якщо хімічна речовина є слабким електролітом, вона записується як молекула. Для врівноваженого рівняння (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s загальне рівняння іонів дорівнює записується як: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Напишіть чисте іонне рівняння. Кожен реагент, який втрачає мало іонів або не містить, є глядачем і не включається до рівняння. У прикладі рівняння (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Са (2+) і NO (3-) не розчиняються в розчині і не є частиною реакції. Це розуміється, коли ви вважаєте, що два хімічні речовини з’являються незмінними до і після реакції. Тому рівняння чистого іона є (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.