Приклади кислотних буферів

Зміст

• Оцет
• Лимонна кислота
• Хлористого-воднева кислота

Буферні розчини протистоять зміні pH. Розчин кислоти та її кон'югатної основи буде діяти як буфер; ємність буфера буде залежати від кількості присутньої кислоти та кон'югату основи. Хороший буферний розчин матиме приблизно однакові концентрації як кон'югованої кислоти, так і кон'югатної основи, в цьому випадку його рН буде приблизно рівним pKa або негативному журналу константи дисоціації для кислоти.

Оцет

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Оцет - це розчин слабкої кислоти, що називається оцтовою кислотою, СН₃COOH; основою його кон'югату є іон ацетату, СН₃СОО^- . Оскільки ацетат натрію дисоціює у воді, отримуючи іони ацетату та іони натрію, додавання ацетату натрію до розчину оцтової кислоти є одним із способів приготування буфера оцтової кислоти. Після того, як розчин має рівні концентрації оцтової кислоти та ацетату, рН буде дорівнює pKa оцтової кислоти, яка становить 4,76, тому буферні розчини оцтової кислоти найкращі, якщо бажаний рН становить приблизно 4,76. Додавання гідроксиду натрію до міцного розчину оцтової кислоти - це ще один спосіб отримання буфера оцтової кислоти, оскільки гідроксид натрію вступатиме в реакцію з оцтовою кислотою з утворенням розчиненого ацетату натрію.

Лимонна кислота

••• Технології Hemera / AbleStock.com / Getty Images

Лимонна кислота найбільш відома як сполука, яка надає лимонам та іншим цитрусовим фрукти їх характерний кислий аромат. Як і оцтова кислота, її слабка кислота; На відміну від оцтової кислоти, однак лимонна кислота є поліпротичною, тобто кожна молекула може пожертвувати більше одного іона водню воді, в якій її розчиняється. Буферний розчин лимонної кислоти можна приготувати, додавши до розчину цитрат тринатрію, сіль лимонної кислоти. Буфери з лимонною кислотою найкраще, якщо бажаний pH знаходиться в інтервалі від 3 до 6,2.

Хлористого-воднева кислота

Соляна кислота - це сильна кислота, тобто майже всі молекули соляної кислоти, розчинені в даному розчині, втратять молекули водню до води. Взагалі, чим сильніша кислота, тим слабкіше її кон'югатна основа - тому іон хлориду є надзвичайно слабкою основою, а його здатність приймати іони водню з води незначна для всіх практичних цілей і цілей. Тим не менш, соляна кислота може виступати в якості буфера, оскільки додавання основи до розчину соляної кислоти не дуже змінить pH. Розчин соляної кислоти та хлориду калію може бути хорошим вибором для буферного розчину, якщо бажаний рН становить від 1 до 2,2.