Зміст
Ентропія хімічної системи залежить від її енергії та її кратності, або від того, скільки різних способів можуть бути влаштовані її атоми та молекули. Додаючи нові домовленості чи енергію, ви збільшуєте ентропію. Наприклад, алмаз має низьку ентропію, оскільки кристалічна структура фіксує свої атоми на місці. Якщо розбити алмаз, ентропія зростає, оскільки оригінальний монокристал стає сотнями крихітних шматків, які можна переставити багатьма способами.
Приклади з хімії
Спалювання деревини ілюструє збільшення ентропії. Деревина починається як єдиний твердий предмет. Вогонь споживає деревину, вивільняючи енергію разом з вуглекислим газом і водяною парою, і залишаючи купу попелу. Атоми в парах і газах енергійно вібрують, поширюючись у хмарі, що постійно розширюється. Розчинення солі у воді - ще один приклад посилення ентропії; сіль починається як нерухомі кристали, і вода розщеплює атоми натрію та хлору в солі на окремі іони, вільно рухаючись молекулами води. Шматочок льоду має низьку ентропію, оскільки його молекули заморожені на місці. Додайте теплову енергію і збільшується ентропія. Лід перетворюється на воду, і його молекули збуджуються, як попкорн у поппер.