Зміст
Коли елементарний магній згоряє на повітрі, він поєднується з киснем, утворюючи іонну сполуку, яку називають оксидом магнію або MgO. Магній також може поєднуватися з азотом, утворюючи нітрид магнію, Mg3N2, а також може реагувати з вуглекислим газом. Реакція бурна, і отримане полум'я має яскраво-білий колір. Одного разу спалюючий магній використовувався для генерування світла у фотосвітлових бульбашках, хоча сьогодні електричні спалахи зайняли своє місце. Тим не менш, вона залишається популярною демонстрацією в класі.
Нагадайте своїй аудиторії, що повітря - це суміш газів; азот і кисень є основними складовими, хоча також є вуглекислий газ та деякі інші гази.
Поясніть, що атоми, як правило, більш стійкі, коли їх зовнішня оболонка заповнена, тобто містить її максимальну кількість електронів. Магній має лише два електрони у своїй зовнішній оболонці, тому він, як правило, віддає їх; позитивно заряджений іон, утворений цим процесом, іон Mg + 2, має повну зовнішню оболонку. Кисень, навпаки, має тенденцію до отримання двох електронів, які заповнюють його зовнішню оболонку.
Зазначимо, що коли кисень отримав два електрони з магнію, він має більше електронів, ніж протони, тому він має чистий негативний заряд. Атом магнію, навпаки, втратив два електрони, тому в ньому зараз більше протонів, ніж електронів, а значить, чистий позитивний заряд. Ці позитивно і негативно заряджені іони притягуються один до одного, тому вони об'єднуються і утворюють структуру типу решітки.
Поясніть, що при поєднанні магнію та кисню продукт, оксид магнію, має меншу енергію, ніж реактиви. Втрачена енергія випромінюється як тепло і світло, що пояснює блискуче біле полум'я, яке ви бачите. Кількість тепла настільки велика, що магній також може реагувати з азотом та вуглекислим газом, які, як правило, дуже не реагують.
Навчіть свою аудиторію, що ви можете зрозуміти, скільки енергії вивільняється цим процесом, розбивши її на кілька етапів. Теплота і енергія вимірюються в одиницях, званих джоулями, де кілоджоуль - одна тисяча джоулів. Випаровування магнію в газовій фазі займає близько 148 кДж / моль, де моль становить 6,022 х 10 ^ 23 атомів або частинок; оскільки реакція включає два атоми магнію для кожної молекули кисню O2, помножте цю цифру на 2, щоб отримати 296 кДж. Іонізуючий магній потребує додаткових 4374 кДж, а розбиття O2 на окремі атоми займає 448 кДж. Додавання електронів до кисню займає 1404 кДж. Якщо скласти всі ці числа, ви витратите 6522 кДж. Однак усе це відновлюється енергією, яка виділяється при поєднанні іонів магнію та кисню в структурі грат: 3850 кДж на моль або 7700 кДж для двох молей MgO, що утворюються в результаті реакції. Чистий результат полягає в тому, що при утворенні оксиду магнію виділяється 1206 кДж для двох молей продукту, що утворюється, або 603 кДж на моль.
Цей розрахунок, звичайно, не говорить вам, що насправді відбувається; власне механізм реакції передбачає зіткнення між атомами. Але це допомагає зрозуміти, звідки береться енергія, що виділяється цим процесом. Передача електронів від магнію до кисню з подальшим утворенням іонних зв’язків між двома іонами звільняє велику кількість енергії. Звичайно, реакція передбачає певні кроки, для яких потрібна енергія, саме тому вам потрібно подавати тепло або іскру від запальнички, щоб запустити її. Після того, як ви це зробите, він виділяє стільки тепла, що реакція триває без будь-якого подальшого втручання.