Зміст
Цінні природні речовини часто зустрічаються у вигляді сумішей, що містять як бажані, так і небажані компоненти. Наприклад, сира нафта включає різні види вуглеводнів, які підходять для різних видів палива, вода в океані має високий вміст солі, а залізна руда містить мінеральні домішки на додаток до корисного заліза. Протягом століть люди розробили численні способи рафінування або очищення природних матеріалів. Проста дистиляція та фракційна дистиляція - це два варіанти основної техніки розділення різних компонентів рідини.
Пари та випаровування
Зв'язок між температурою та випаровуванням має важливе значення для розуміння як простої, так і дробової перегонки. Коли рідина знаходиться у відкритому контейнері, атмосфера чинить тиск вниз на поверхню рідини. Цей атмосферний тиск протидіє тиску пари рідин, який створюється кінетичною енергією молекул, які випаровуються з поверхні рідини. З підвищенням температури рідини збільшується і середня молекулярна кінетична енергія; більше молекул випаровується, що призводить до підвищення тиску пари. Кипіння відбувається, коли молекули можуть вільно випаровуватися, оскільки рідина досягла температури, при якій тиск пари дорівнює атмосферному тиску.
Просте розділення
Різні сполуки мають різну температуру кипіння. Аналогічно, при будь-якій заданій температурі різні сполуки матимуть різний тиск пари. Якщо рідку суміш різних сполук нагріти в закритій ємності, склад пари, що потрапила в пастку над рідиною, відображатиме ці відмінності. Пара буде містити більше молекул сполук з більш високим тиском пари і менше молекул сполук з нижчим тиском пари. З'єднання з дуже високою температурою кипіння відносно інших сполук у суміші майже не буде виділятися пари, і нелетучі розчинені тверді речовини, такі як сіль, залишаться як осад у нагрітому контейнері. Проста дистиляція - це процес збору цієї пари та охолодження її, щоб вона конденсувалася назад у рідину. Проста перегонка розділяє компоненти рідкої суміші, оскільки конденсована рідина містить більшу частку сполук з більш високим тиском пари, а вихідна рідина містить більшу частку сполук з нижчим тиском пари.
Дистиляційна дилема
Одна проста дистиляція змінює частку сполук у двох кінцевих рідинах, але вона не досягає повного поділу. Процес можна повторити, щоб досягти прогресивно більш високих ступенів поділу, але це також марно, оскільки під час кожної процедури дистиляції деякі молекули витікають в атмосферу, а деякі залишаються як залишки в дистиляційному обладнанні. Фракційна дистиляція вирішує цю дилему - покращуючи просту дистиляцію шляхом досягнення вищих ступенів відокремлення лише за одну процедуру дистиляції.
Одна колона, кілька випаровування
Основна відмінність фракційної дистиляції від простої перегонки полягає в додаванні фракціонуючої колони між нагрітим контейнером та місцем, де пара конденсується. Цей стовпчик заповнений матеріалами, такими як тонкі металеві дроти або скляні намистини, які заохочують конденсацію, оскільки вони мають високу площу поверхні. Коли пари проходять через коло фракціонування, вони конденсуються в рідину на більш холодних поверхнях цих матеріалів. Гарячі пари, що піднімаються знизу, призводять до того, що ця рідина випаровується, потім вона знову конденсується, потім знову випаровується тощо. Кожне випаровування призводить до випаровування з більшою часткою молекул з більш високим тиском пари. Таким чином, фракційна дистиляція досягає чудового розділення з меншими матеріальними втратами, оскільки одна процедура еквівалентна декільком раундам простої перегонки.