П’ять прикладів солей для наукового класу

Зміст

• TL; DR (Занадто довго; Не читав)
• Хлористий натрій
• Діхромат калію
• Хлорид кальцію
• Бісульфат натрію
• Мідний сульфат

Крихітна біла кристалічна речовина, яку ви посипаєте картоплею фрі, - лише один із прикладів того, що хіміки називають солями. Насправді будь-яка іонна молекула, виготовлена ​​з кислоти та основи, яка розчиняється у воді для створення іонів, - це сіль. Хоча солі, як правило, нейтральні, коли вони розчиняються у воді, вони можуть створювати кислий або основний розчин, залежно від того, який із компонентів іони сильніші. Якщо іони однакової міцності, розчин нейтральний.

TL; DR (Занадто довго; Не читав)

Солі завжди називають, перераховуючи спочатку кислий іон або катіон. Базовий іон, або аніон, вказаний другим. Столову сіль, наприклад, називають хлоридом натрію (NaCl).

Хлористий натрій

••• Брайан Вілкокс / iStock / Getty Images

Хлорид натрію (NaCl) - найпоширеніший вид солі в нашому житті. Відома як кухонна сіль, вона утворює кубічну решітку, коли знаходиться в твердій формі. Це один з найбезпечніших матеріалів, який ви можете використовувати на уроці хімії або на кухні.

Катіон Na + є кислотою, оскільки її акцептор електронної пари. Однак його надзвичайно слабка кислота через великий радіус і низький заряд. Ви можете визнати, що клітіон входить до складу соляної кислоти (HCl). Заряд Кліона настільки слабкий, він практично нейтральний. Розчиняючись у воді, хлорид натрію створює нейтральний розчин.

Діхромат калію

••• Marika- / iStock / Getty Images

Діхромат калію (К₂Кр₂О₇) - сіль оранжевого кольору, що складається з калію, хрому та кисню. Він не тільки токсичний для людини, але й окислювач, що становить небезпеку від пожежі. Дихромат калію ніколи не слід викидати. Натомість слід змити стік великою кількістю води. Завжди використовуйте гумові рукавички під час роботи з цим складом. Якщо ви розлите розчин дихромату калію на шкіру, це призведе до хімічного опіку. Майте на увазі, що будь-яка сполука з хромом в ній є потенційним канцерогеном.

Хлорид кальцію

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Хлорид кальцію (CaCl₂) своїм білим кольором нагадує кухонну сіль. Він широко використовується для видалення льоду з доріг.Його ефективніше, ніж хлорид натрію, як десерт, тому що хлорид кальцію виробляє три іони, тоді як хлорид кальцію виробляє лише два. Хлорид кальцію може розплавити лід до мінус 25 F, на 10 градусів нижче, ніж для хлориду натрію. Хлорид кальцію настільки гігроскопічний, що полягає у здатності поглинати воду, що якщо залишити її в приміщенні незакритою, він може поглинути достатню кількість води з повітря, щоб розчинитися у розчині самостійно.

Бісульфат натрію

••• Едвард Лам / iStock / Getty Images

Бісульфат натрію (NaHSO₄) утворюється з натрію, водню, сірки та кисню. Він створюється з сірчаної кислоти і зберігає одну з кислот іонів водню, що надає цій солі кислотні якості. Відомий як суха кислота, бісульфат натрію використовується в комерційних програмах, таких як зниження рівня рН курортів і басейнів, промивання бетону та очищення металів. У своєму твердому вигляді бісульфат натрію утворює білі намистини. Ця сіль отруйна і може пошкодити вашу шкіру, тому використовуйте гумові рукавички при поводженні з нею. При попаданні всередину негайно зателефонуйте в центр боротьби з отрутами і не викликайте блювоти.

Мідний сульфат

••• Svetl / iStock / Getty Images

Мідний купорос (CuSO)₄) - синя сіль, що складається з міді, сірки та кисню. При розчиненні у воді він стає безбарвним. Якщо занурити залізний предмет у розчин мідного купоросу та води, залізо незабаром набуде червоного забарвлення. Це плівка міді, обумовлена ​​хімічною реакцією між розчином і залізом. Ця ж реакція змушує залізо замінювати мідь у розчині, утворюючи залізний купорос.