Зміст
Атоми складаються з важкого ядра, оточеного легкими електронами. Поведінка електронів регулюється правилами квантової механіки. Ці правила дозволяють електронам займати конкретні області, які називаються орбіталями. Взаємодії атомів відбуваються майже виключно через їхні зовнішні електрони, тому форма цих орбіталей стає дуже важливою. Наприклад, коли атоми приведені поруч, якщо їхні зовнішні орбіталі перекриваються, вони можуть створити міцний хімічний зв’язок; тому деякі знання форми орбіталей важливі для розуміння атомних взаємодій.
Квантові числа та орбіталі
Фізики знайшли зручним використовувати скорочення для опису характеристик електронів в атомі. Скорочення складено з точки зору квантових чисел; ці числа можуть бути лише цілими числами, а не дробами. Головне квантове число, n, пов'язане з енергією електрона; то є орбітальне квантове число, l та квантове число імпульсу, м. Є й інші квантові числа, але вони безпосередньо не пов'язані з формою орбіталей. Орбіталі не є орбітами, в сенсі - це шляхи навколо ядра; натомість вони представляють положення, в яких найімовірніше буде виявлений електрон.
S орбіталі
Для кожного значення n існує одна орбіталь, де і l, і m дорівнюють нулю. Ці орбіталі - сфери. Чим вище значення n, тим більша сфера - тобто більша ймовірність, що електрон виявиться далі від ядра. Сфери не однаково щільні на всьому протязі; вони більше схожі на вкладені раковини. З історичних причин це називається орбіталлю. Через правила квантової механіки електрони з найменшою енергією при n = 1 повинні мати і l, і m, рівний нулю, тому єдиною орбіталлю, яка існує при n = 1, є s орбітала. Орбіта s також існує для кожного іншого значення n.
П орбіталі
Коли n більше одного, відкривається більше можливостей. L, орбітальне квантове число, може мати будь-яке значення до n-1. Коли l дорівнює одиниці, орбіталь називається p орбіталлю. П орбіталі схожі на гантелі. Для кожного l м переходить від позитивного до негативного l кроками по одному. Отже, при n = 2, l = 1, m може дорівнювати 1, 0 або -1. Це означає, що існує три версії орбіталі p: одна з гантелями вгору та вниз, інша з гантелями вліво-вправо та інша з гантелями під прямим кутом до обох інших. P орбіталі існують для всіх основних квантових чисел, більших за одиницю, хоча вони мають додаткову структуру, оскільки n стає вище.
D Орбіталі
Коли n = 3, то l може дорівнювати 2, а коли l = 2, m може дорівнювати 2, 1, 0, -1 і -2. L = 2 орбіталі називаються d орбіталями, і існує п'ять різних, що відповідають різним значенням m. Орбіталь n = 3, l = 2, m = 0 також схожий на гантелі, але з пончиком навколо середини. Інші чотири d орбіталі мають вигляд чотирьох яєць, складених на кінці в квадратний малюнок. У різних версіях просто яйця спрямовані в різні боки.
F орбіталі
Орбітали n = 4, l = 3 називаються f орбіталями, і їх важко описати. Вони мають безліч складних особливостей. Наприклад, n = 4, l = 3, m = 0; m = 1; і m = -1 орбіталі знову мають форму гантелей, але тепер з двома пончиками між кінцями штанги. Інші m значення виглядають як схожість на вісім повітряних куль, з усіма вузлами, зв'язаними в центрі.
Візуалізації
Математика, що керує електронними орбіталями, є досить складною, але є багато інтернет-ресурсів, які надають графічні реалізації різних орбіталей. Ці інструменти дуже корисні для візуалізації поведінки електронів навколо атомів.