Закон про ідеальний газ пов'язує ряд фізичних властивостей газів один з одним. Згідно із законом, добуток і об'єм тиску газів пропорційний добутку його температури та кількості молекул в ньому. Отже, при відомому тиску ви можете обчислити температуру газів з його об'єму та його кількості молекул. Кінцевим фактором, що стосується цих значень, є константа, відома як універсальна газова константа.
Помножте тиск газів в атмосфері на його об’єм у літрах. Наприклад, при тиску 4 атмосфери і об'ємі 5 літрів виходить 4 х 5 = 20.
Ділимо результат на кількість молей газу. Наприклад, якщо газ містить 2 молі молекул: 20/2 = 10.
Розподіліть результат на газову постійну, яка становить 0,08206 л атм / моль К: 10 / 0,08206 = 121,86. Це температура газів у Кельвіні.
Віднімаємо 273,15 для перетворення температури в градуси Цельсія: 121,86 - 273,15 = -151,29.