Зміст
Враховуючи врівноважену реакцію aA + bB ⇋ cC + dD, константа рівноваги Kc, іноді записується Kекв або просто K, визначається як
cг ÷ аб,
де і є рівноважні молярні концентрації продуктів і є рівноважними молярними концентраціями реагентів, з концентраціями в молях на літр (моль / л). Сам K не має одиниць.
Великі значення K, такі як 1000 або більше, означають, що реакція майже закінчилася в рівновазі і мало реагуючих речовин залишається. І навпаки, невелике значення K 0,001 означає, що реакція не протікала значною мірою. Важливо, що K залежить від температури.
Приклад рівноважного постійного обчислення
Суміш 0.200 M NO, 0,050 M H2, і 0,100 М год2O дозволяється досягти рівноваги. При рівновазі концентрація NO виявляється 0,080 М.
Значення постійної рівноваги Kc для реакції
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 Н2О
є 2 ÷ 22
Створіть діаграму ICE:
НІ Н2 N2 Н2О
Початкові 0,100 0,050 0 0,100
Зміна -2x -2x + x + 2x
Рівновага 0,070? ? ?
Спочатку вирішіть для x:
0,100 - 2х = 0,070, тому х = 0,015. Це означає рівноважні концентрації Н2, N2, і Н2О - 0,020, 0,015 і 0,130 відповідно (читайте стовпці).
Підставимо їх до рівняння для K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 або 1,29 х 102