Зміст
Коли сильні кислоти поміщаються у воду, вони повністю дисоціюють. Тобто вся кислота (НА) розділяється на протони (Н+) та їхні супутникові аніони (A¯).
Навпаки, слабкі кислоти, поміщені у водний розчин, не повністю дисоціюють. Ступінь їх окремості описується константою дисоціації Kа:
Ка = ( ) ÷
Кількість у квадратних дужках - це концентрація протонів, аніонів та інтактної кислоти (НА) у розчині.
Ка є корисним для обчислення відсотка даної слабкої кислоти, яка дисоціюється в розчині з відомою кислотністю або pH.
Постійні дисоціації в рівняннях
Нагадаємо, що рН визначається як негативний логарифм концентрації протона в розчині, який такий же, як 10, піднятий до негативної сили концентрації протона:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Ка і pKа пов'язані подібним чином:
pKа = -log10Ка = 10-Ка
Ка = 10-пКа
Якщо дано рКа і рН розчину кислоти, обчислення відсотка кислоти, яка дисоціює, є простою.
Зразок розрахунку дисоціації
Слабка кислота, НА, має рКа від 4.756. Якщо рН розчину становить 3,85, який відсоток кислоти дисоціюється?
Спочатку перетворять pKа до Ка і рН до:
Ка = 10-4.756 = 1.754 х 10-5
= 10-3.85 = 1,413 х 10-4
Тепер використовуємо рівняння Kа = () ÷, з =:
1.754 х 10-5 = ÷
= 0,0011375 М
Відсоткова дисоціація, таким чином, задається 1,413 х 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.