Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Миттєвий та середній показник
- Стехіометрична залежність ставок
- Позитивна швидкість реакції
- Припущення щодо швидкості реакцій
- Числовий розрахунок швидкості реакції
- Графічний розрахунок ставки
Швидкість реагування хімічних речовин сильно змінюється. Цвях може зайняти роки іржавіння, тоді як вибухові речовини вибухають у тисячних частках секунди. Як правило, швидкість реакції передбачає зміну концентрації речовини за певний проміжок часу. Ви обчислюєте швидкість реакції, діливши зміну концентрації на минулий час. Ви також можете визначити швидкість реакції графічно, знайшовши нахил кривої концентрації.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Щоб обчислити швидкість хімічної реакції, розділіть молі споживаної або виробленої речовини на кількість секунд, що потребують реакції.
Миттєвий та середній показник
Швидкість реакції може змінюватися з часом. Наприклад, коли реагент використовується, наприклад, його швидкість зазвичай зменшується. Тому потрібно розрізняти миттєву швидкість реакції, тобто швидкість на даний момент, і середню швидкість, яка визначає швидкість протягом курсу реакції.
Стехіометрична залежність ставок
Швидкість реакцій для різних продуктів та реагентів залежить одна від одної відповідно до стехіометрії реакції. Коли ви визначаєте швидкість для однієї речовини в реакції, пошук норм для інших речовин - це просто питання множення мольних співвідношень на швидкість відомої речовини. Наприклад, розглянемо спалювання метану:
СН4 + 2О2 → CO2 + 2Н2О
Реакція витрачає два молі кисню на кожен моль метану і виробляє один моль вуглекислого газу та два води. Швидкість реакції на кисень подвійна, ніж у метану, але швидкість для СО2 те саме, що і для метану.
Позитивна швидкість реакції
Швидкість реакції завжди повинна бути додатною. Коли ви обчислюєте швидкість реакції для продукту, позитивна швидкість надходить природно, оскільки концентрація речовини з часом збільшується. Але ви помножите розрахунок для реагенту на від'ємний (-1), щоб він вийшов позитивним, оскільки концентрація реагенту з часом зменшується.
Припущення щодо швидкості реакцій
Кілька різних факторів навколишнього середовища можуть змінити швидкість реакції, включаючи температуру, тиск та присутність каталізаторів. Вам потрібно бути в курсі цих факторів, роблячи розрахунки ставок. В умовах стандартної температури та тиску (STP) можна припустити, що реакція відбулася при кімнатній температурі та стандартному атмосферному тиску.
Числовий розрахунок швидкості реакції
Ви можете виразити швидкість реакції в одиницях молей на літр в секунду або моль × L-1 × s-1. Щоб обчислити швидкість реакції, просто розділіть молі речовини, що утворюється або споживається в реакції, і розділіть на час реакції на секунди.
Наприклад, .2 моли соляної кислоти в 1 л води реагують з .2 молями гідроксиду натрію, утворюючи воду та хлорид натрію. Реакція займає 15 секунд. Ви обчислюєте швидкість реакції соляної кислоти наступним чином:
.2 молей HCl ÷ 1 L = .2 молей на літр (моль × L-1 ).
.2 молей на літр ÷ 15 секунд = .0133 моль × л-1 × s-1.
Графічний розрахунок ставки
Ви можете виміряти та записати концентрацію продукту чи реагенту під час реакції. Ці дані зазвичай створюють криву, яка зменшується для реагентів і збільшується для продуктів. Якщо ви знайдете дотичну лінію в будь-якій точці по кривій, нахил цієї лінії є миттєвою швидкістю для цієї точки часу і для цієї речовини.