Зміст
- Використовувані символи та періодичне подання таблиці елементів
- HCl - приклад кислоти Арренія
- NaOH - база Арренія
- Кислоти та основи, визначені Арренієм
Одне з найдавніших визначень, що використовується при вивченні хімії основи кислоти, - це отримане Свантом Августом Арренієм наприкінці 1800-х років. Арреній визначав кислоти як речовини, що збільшують концентрацію іонів водню при додаванні їх у воду. Він визначив основу як речовину, яка збільшує іони гідроксиду при додаванні у воду. Хіміки зазвичай називають основи Арреніуса акцепторами протонів, а Арренієві кислоти - донорами протонів. Це визначення є дуже загальним, оскільки описує хімію кислотної основи лише у водних розчинах. Щоб представити перенесення іона водню у воду з твердої соляної кислоти, це хімічне рівняння описує перехід іонів водню з утворенням іонів гідронію:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
де g = грам (твердий) l = рідкий і aq = водний. H3O + - іон гідронію.
Використовувані символи та періодичне подання таблиці елементів
У хімічних рівняннях використовуються абревіатури з Періодичної таблиці елементів. Водень скорочується як H, кисень - O, хлор - Cl, а натрій - Na. Заряджені іони позначаються знаками плюс (+) і мінус (-) для позитивно і негативно заряджених іонів відповідно. Позитивно заряджений іон без числа передбачається означати один позитивно заряджений іон. Знак мінус поруч з негативно зарядженим іоном без числа передбачається означати один негативно заряджений іон. Якщо є більше одного іона, використовується це число. Початкові речовини, що змішуються, називаються реагентами і завжди розміщуються з лівого боку хімічного рівняння. Реагенти роблять продукти. Продукти завжди вказані в правій частині рівняння. Над стрілкою, між реагентами та продуктами, зображено розчинник, якщо він використовується; якщо в реакції використовується тепловий або інший каталізатор, це вказано вище стрілки. Стрілка також показує, в якому напрямку буде протікати реакція. У випадках реакцій, які тривають до досягнення рівноваги, застосовують дві стрілки, що йдуть у протилежному напрямку.
HCl - приклад кислоти Арренія
Прикладом хімічних рівнянь кислоти Арренія є:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = тверда соляна кислота (у сполучному). Вода є розчинником, а продукти - позитивно зарядженим іоном водню у водному розчині та негативно зарядженим іоном хлориду у водному розчині. Реакція протікає зліва направо. Кислота Арренія виробляє іони водню.
NaOH - база Арренія
Прикладом хімічного рівняння кислоти Арренія є:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq), де s = у розчині
NaOH (s) = розчин гідроксиду натрію. Вода є розчинником, а продукти - позитивно зарядженим іоном натрію у водному розчині та негативно зарядженим іоном гідроксиду у водному розчині. Основа Арренія виробляє іони гідронію.
Кислоти та основи, визначені Арренієм
Арреній визначав кислоти та основи у водних розчинах. Тому будь-яка кислота, яка розчиняється у воді, може вважатися кислотою Арреніуса, а будь-яка основа, яка розчиняється у воді, може вважатися основою Арренія.