"Стехіометрія" означає співвідношення між реагентами та продуктами в хімічних реакціях. Для типової хімічної реакції, в якій загальні реагенти A і B поєднуються для отримання продуктів C і D - тобто A + B ---> C + D - стехіометричні розрахунки дозволяють хіміку визначити кількість грамів A, вона повинна додати реакційна суміш реагує на з'єднання B, а також прогнозує кількість грамів продуктів C і D. Учні часто виявляють проблеми зі стехіометрією складною, оскільки вони передбачають розрахунки кількості молей речовин. Ключ до спрощення проблем стехіометрії полягає у прийнятті та практиці методичного підходу до проблем.
Збалансуйте рівняння хімічної реакції. Збалансоване рівняння реакції містить однакову кількість кожного типу атома по обидва боки стрілки реакції. Реакція між воднем, H2 та киснем, O2, для отримання води, наприклад, H2O врівноважується до 2 H2 + O2 ---> 2 H2O. Це означає, що дві молекули водню реагують з однією молекулою кисню, щоб утворити 2 молекули води.
Перетворіть масу будь-якого реагенту або продукту на моли, поділивши грам матеріалу на його молекулярну масу. Молі просто представляють інший спосіб вираження кількості речовини. Зауважимо, що проведення стехіометричного обчислення вимагає лише знання маси одного реакційного компонента. Потім можна розрахувати маси всіх інших компонентів. У прикладі з кроку 1 припустимо, що 1,0 г водню буде реагувати. Молекулярна маса водню - визначається шляхом складання атомних ваг усіх атомів у молекулярній формулі - становить 2,02 грама на моль. Це означає, що в реакції входить (1,0 г) / (2,02 г / моль) = 0,50 моль водню.
Помножте молі водню на відповідне стехіометричне співвідношення, щоб визначити кількість молей будь-якої іншої речовини, що бере участь у реакції. Стехіометричне відношення просто представляє відношення коефіцієнтів з балансового хімічного рівняння. Завжди розміщуйте коефіцієнт сполуки, масу якої ви маєте намір обчислити зверху, і коефіцієнт тієї сполуки, масу якої ви почали з нижньої. У прикладі з етапу 1, ми могли б обчислити молі кисню, необхідного для реакції з воднем, помноживши на 1/2, або ми могли обчислити молі води, утворені множенням на 2 / 2. Таким чином, 0,50 молів H2 знадобиться 0,25 молей кисню і виробляють 0,50 молей води.
Закінчіть проблему перетворенням молей речовини назад в грами. Перетворення в родимок потрібно розділення на молекулярну масу сполуки; тому перетворення в грами вимагає множення молей на молекулярну масу. Що стосується водню, то це зайве, оскільки ми вже знаємо, що в реакції залучається 1,0 г Н2. Що стосується кисню, O2, молекулярна маса становить 32,00 грам / моль і 0,25 моль * 32,00 грам / моль = 8,0 грам O2. Що стосується води, то молекулярна маса становить 18,02 грам / моль і 0,50 молів * 18,02 грам / моль = 9,0 грама H2O.
Двічі перевірте свій результат, зазначивши, що загальний грам реагентів повинен дорівнювати загальним грамам продуктів. У цьому випадку загальна маса H2 і O2 становила 1,0 та 8,0 грам відповідно для загальної кількості 9,0 г, і було отримано 9,0 г води. Це відображає закон збереження маси, який говорить про те, що матерія не може бути створена або знищена хімічною реакцією.