Серія Балмера - це позначення для спектральних ліній викидів від атома водню. Ці спектральні лінії (це фотони, що випромінюються в спектрі видимого світла) виробляються з енергії, необхідної для видалення електрона з атома, званої енергією іонізації. Оскільки в атомі водню є лише один електрон, енергію іонізації, необхідну для видалення цього електрона, називають першою енергією іонізації (а для водню немає другої енергії іонізації). Ця енергія може бути обчислена в серії коротких кроків.
Визначте початковий та кінцевий енергетичні стани атома та знайдіть різницю їх обертів. Для першого рівня іонізації кінцевим енергетичним станом є нескінченність (оскільки електрон видаляється з атома), тому обернене це число дорівнює 0. Початковий енергетичний стан дорівнює 1 (єдиний енергетичний стан, який може мати атом водню) і зворотний 1 - 1. Різниця між 1 і 0 дорівнює 1.
Помножте постійну Ридберга (важливе число в атомній теорії), яка має значення 1,097 х 10 ^ (7) на метр (1 / м) на різницю обернених рівнів енергії, яка в даному випадку дорівнює 1. Це дає вихідну константу Ридберга.
Обчисліть обернуту результату А (тобто поділіть число 1 на результат А). Це дає 9,11 x 10 ^ (- 8) м. Це довжина хвилі спектральної емісії.
Помножте Планку на постійну швидкість світла і діліть результат на довжину хвилі випромінювання. Помноження постійної Планка, яка має значення 6,626 х 10 ^ (- 34) секунд джоуля (J с) на швидкість світла, яка має значення 3,00 х 10 ^ 8 метрів в секунду (м / с), дає 1,988 х 10 ^ (- 25) Джоулів (J m), і розділивши це на довжину хвилі (яка має значення 9,11 x 10 ^ (- 8) m), дається 2,182 x 10 ^ (- 18) J. Це перший енергія іонізації атома водню.
Помножте енергію іонізації на число Авогадроса, яке дає кількість частинок в молі речовини. Помноживши 2.182 x 10 ^ (- 18) J на 6.022 x 10 ^ (23), дає 1.312 x 10 ^ 6 джоулів на моль (Дж / моль), або 1312 кДж / моль, як це зазвичай пишеться в хімії.