Дистиляція - це процес відокремлення двох або більше рідких сполук від суміші кип'ятінням. Оскільки різні речовини киплять при різних температурах, пара, що виходить кип'ятінням при певній температурі, матиме іншу концентрацію сполук, ніж вихідна рідина. Цей процес був вперше широко використаний ще в 12 столітті для збільшення вмісту алкоголю зброджених напоїв. У сучасному світі дистиляцію також використовують для поділу різних сполук у сирій нафті на більш корисні речовини. Крім того, він має застосування в хімічній та фармацевтичній промисловості. Успішна дистиляція вимагає розрахунку кількох аспектів сполук і рідин, включаючи відносну летючість, мольну частку в парі дистиляції, відсоткове відновлення та ефективність дистиляції.
Розділіть тиск пари однієї речовини в рідині на тиск пари іншої речовини для отримання відносної летючості. Як тиск пари, так і відносна летючість змінюватимуться залежно від температури рідини. Речовини можна легше переганяти при більш високих відносних летучих речовинах, оскільки існує більш широкий поділ між їх точками кипіння.
Обчисліть мольну частку сполуки у парі за формулою y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, де "ά" - відносна летючість, "x" - мольна частка речовина в рідині і "у" - мольна частка речовини в парі. Цей розрахунок покаже вам очікувану частку бажаної сполуки в дистильованій парі.
Визначте відсоткове відновлення перегонки, поділивши кількість вилученої з пари рідини на початкову кількість рідини. Це говорить вам про те, яка частка вихідної рідини була перегонена у більш концентровану речовину.
Обчисліть ефективність перегонки за формулою (% A +% B) / (% A +% I +% B), де% A - відсоток відновлення чистої рідини при низькій температурі кипіння,% I - відсоток відновлення в проміжній температурі кипіння, і% B - відсоток відновлення при високій температурі кипіння.