Солі, відомі як гідрати, містять молекули води, вбудовані в їх кристалічні структури. Якщо нагріти гідратовану сіль, ви можете змусити воду, яку вона містить, випаровуватися; отриманий кристал називається безводним, тобто без води. Різниця в масі між безводною і гідратованою сіллю дає вам інформацію, необхідну для пошуку відсотка води в гідраті. Якщо ви вже провели цей експеримент і знаєте масу гідратних і безводних солей, розрахунки прості.
Відняти масу безводної солі від маси гідратованої солі. Наприклад, якщо у вас є зразок мідного (II) сульфату, який важив 25 грам перед нагріванням і 16 грам після цього, віднімайте 16 з 25, щоб отримати 9 грам.
Розділіть цю різницю на масу гідратної солі. Продовжуючи приклад, ми ділимо 9 грамів на 25 грам, щоб отримати 36 відсотків. Це відсоток води в гідраті, тому її перше, що вам може знадобитися для обчислення; однак, ми можемо також обчислити деяку іншу інформацію.
Визначте молярну масу безводної солі за допомогою періодичної таблиці. Періодична таблиця перераховує молярну масу кожного елемента. Помножте молярну масу кожного елемента вашої сполуки на кількість разів, коли вона з’являється у вашій сполуці, щоб отримати молярну масу сполуки.
Наприклад, хімічною формулою безводного мідного (II) сульфату є Cu (SO)4). Молярна маса цієї сполуки дорівнює молярній масі міді плюс молярна маса сірки плюс чотири рази більше молярної маси кисню (оскільки в молекулі є чотири атоми кисню). Якщо ми подивимо молярні маси кожного на періодичну таблицю, то виявимо наступне:
63,55 + 32,06 + (4 х 16) = 159,61 грам на моль
Розділіть масу вашого безводного (нагрітого) солі на молярну масу безводного з'єднання, щоб отримати кількість присутніх молей сполуки. У нашому прикладі 16 грам / 160 грам на моль = 0,1 моль.
Розділіть масу води, втрачену при нагріванні солі, на молярну масу води, приблизно 18 грам на моль. У нашому прикладі ми втратили 9 грам води; якщо ділити 9 на 18, ми отримаємо 0,5 молей втраченої води.
Розділіть кількість молей втраченої води на кількість молей безводної солі, щоб отримати відношення молекул води до формульних одиниць. У нашому прикладі 0,5 моль води ÷ 0,1 моль мідного купоросу = співвідношення 5: 1. Це означає, що на кожну присутність одиниці CuSO4 у нас є 5 молекул води.