Зміст
Електрони орбітують навколо ядер атомів на орбіталях. Найнижчі орбіталі «за замовчуванням» називаються основним станом. Коли в систему додається енергія, наприклад, шляхом протікання електричного струму через розжарювання лампочки, електрони "збуджуються" на вищі орбіталі. Енергія, яка потрібна для збудження електрона настільки, щоб він був повністю вилучений з атома, називається або "потенціалом іонізації", або "енергією іонізації", хоча останній термін є більш сучасним. Для окремих атомів вимірюється в електронних вольтах (eV). У більшому масштабі він вимірюється в кілоджоулях на моль (кДж / моль).
Розрахунок енергії іонізації
Подивіться енергію іонізації на атом у періодичній таблиці, пов'язаній у розділі ресурсів. Клацніть на розглянутому елементі та запишіть значення у розділі "Перша іонізація". Це значення можна було б обчислити, знаючи лише кількість протонів у відповідному атомі та відстань до першої орбіталі, але будь-яке джерело, яке містить цю інформацію, також дасть першу енергію іонізації.
Визначте, скільки молей елемента іонізується. Якщо ви знаєте лише масу, ви повинні шукати атомну масу, також у більшості періодичних таблиць. Розділіть іонізовану масу, в грамах, на число атомної маси. Якщо у вас є 24 г кисню, наприклад, який має атомну масу 16, у вас 1,5 молей.
Помножте енергію іонізації, яку ви шукали на 96,485. 1 еВ / частинка дорівнює 96,485 кДж / моль. Результатом є енергія молярної іонізації в кілоджоулях на моль.
Помножте відповідь з кроку третього в кДж / моль на кількість молей, які ви визначили на другому кроці. Відповідь - загальна енергія іонізації вашого зразка, в кДж.