Зміст
У фізичних науках деякі властивості сумішей відносяться до мольної частки або мольного відсотка одного з компонентів суміші. Моль являє собою кількість речовини, але відноситься до кількості атомів чи молекул, а не до маси чи об’єму. Зокрема, 1 моль являє собою 6,022 х 10 ^ 23 атомів або молекул речовини. Ви обчислюєте кількість молей, поділяючи масу речовини на атомну чи молекулярну масу речовини. Потім ви знайдете мольну частку, поділивши молі однієї речовини в суміші на загальну кількість молей усіх речовин у суміші.
Визначте масу всіх хімічних видів у суміші. Якщо суміш вже готується, цю інформацію слід надати. Якщо ви готуєте суміш самостійно, запишіть масу в грамах кожної речовини. Наприклад, розглянемо розчин, приготований комбінуванням 10 грам хлориду натрію (NaCl) та 100 мілілітрів або 100 грамів води (H2O). Якщо суміш готують за допомогою неметрічних вимірювань, таких як унції, перетворять на одиниці грам за допомогою онлайн-калькулятора.
Обчисліть формульні ваги або молекулярні ваги всіх компонентів суміші, помноживши кількість атомів кожного типу у формулі на відповідну її атомну масу. Перевірте періодичну таблицю елементів на атомну вагу. Наприклад, NaCl містить один атом натрію та один атом хлориду з атомною масою 22,99 та 35,45 відповідно. Отже, вага формули NaCl становить (1 х 22,99) + (1 х 35,45) = 58,44. H2O містить один водень та один атом кисню з атомною масою 1,01 та 16,00 відповідно. Це дає воді молекулярну масу (2 х 1,01) + (1 х 16,00) = 18,02.
Визначте кількість молей кожної речовини, поділивши її масу в грамах на його формулу або молекулярну масу. У цьому випадку 10 грам NaCl являє собою 10 ÷ 58,44 = 0,171 моль NaCl, а 100 грам води являє 100 ÷ 18,02 = 5,55 молей H2O.
Обчисліть мольний відсоток одного з компонентів, поділивши його кількість молей на загальну кількість молей усіх речовин і помноживши результат на 100. У випадку 0,171 молей NaCl і 5,55 молів H2O, мольна частка NaCl стає 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) х 100 = 2,99 відсотка. Мольна частка води стає 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 відсотка.