Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Число Авогадроса і Моль
- Зважте зразок
- Періодичний пошук таблиці
- Розділіть вагу на молярну масу
- Помножте на число Авогадроса
Атом - це найменша можлива кількість хімічного елемента, яка все ще має всі властивості цього елемента. Хоча ви можете ставитися до них як до дискретних грудочок речовини, вони, у свою чергу, складаються з більш фундаментальних частинок - протона, нейтрона та електрона. Деяке розуміння структури атома важливо, оскільки електрони і протони виявляють електричні заряди, що рухають усе в хімії. Працюючи зі зразком елемента чи сполуки, ви використовуєте число Авогадроса для обчислення кількості атомів у вибірці.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Щоб обчислити кількість атомів у вибірці, знайдіть молярну масу речовини, зважте зразок, поділіть виміряну масу на молярну масу, а потім помножте на число Авогадроса.
Число Авогадроса і Моль
Число Avogadros, також відоме як константа Avogadros, кількісно визначає кількість атомів вуглецю-12 в 12-грамовому зразку речовини. Оскільки атомів дуже мало, число дуже велике, 6,022 x 10 ^ 23. Хіміки використовують одиницю, що називається моль, для вимірювання кількості частинок, що дорівнює кількості Авогадроса у зразку; наприклад, один моль вуглецю-12 важить 12 грам, тому мольна маса вуглецю-12 становить 12 грам на моль. Зауважимо, що молярна маса атомів азоту становить 14,01 грам на моль, але оскільки газ азоту має два атоми на молекулу, молярна маса молекули становить 28,02 грама на моль.
Зважте зразок
Зважують зразок за грамовою шкалою і записують вагу. Або вагу, можливо, вам вже надали; якщо так, використовуйте цю цифру. Наприклад, після зважування ви виявляєте, що зразок алюмінію важить 6,00 грам.
Періодичний пошук таблиці
Знайдіть елемент на періодичній таблиці та знайдіть атомну масу, як правило, число під хімічним символом. Для зразків чистих елементів атомна маса - це молярна маса, що в свою чергу - це кількість грамів на моль. Наприклад, молярна маса алюмінію становить 26,982 г / моль.
Розділіть вагу на молярну масу
Розділіть грамову масу вашого зразка на молярну масу речовини. Результатом цього розрахунку є кількість молей речовини. Для продовження прикладу, 6,00 вимірюваних грамів зразка алюмінію, розділених на 26,982 г / моль, дають 2222 молей.
Помножте на число Авогадроса
Помножте кількість молей у вашому зразку на атоми на моль, число Авогадроса. Результат - остаточна відповідь - кількість атомів у вашій вибірці. У прикладі ви обчислили .222 молей. Помножте .222 молів на 6,022 х 10 ^ 23 атомів на моль, щоб отримати відповідь, 1,34 х 10 ^ 23 атомів.