Кислотність виникає внаслідок наявності у водних розчинах іонів водню (Н +). pH - шкала логарифму, яка кількісно визначає рівень кислотності розчину; pH = - log, де представлена концентрація іонів водню. Нейтральний розчин має pH 7. Кислі розчини мають значення рН нижче 7, тоді як pH, більший за 7, є основним. За визначенням, сильна кислота повністю дисоціює у воді. Це дозволяє прямолінійний розрахунок рН від концентрації кислоти.
Запишіть реакцію дисоціації кислоти. Наприклад, для соляної кислоти (HCL) рівнянням є HCl = H (+) + Cl (-).
Проаналізуйте реакцію, щоб з’ясувати, скільки іонів водню (Н +) утворюється дисоціацією кислоти. У прикладі одна молекула HCl виробляє один іон водню.
Помножте концентрацію кислоти на кількість іонів водню, що утворюються для обчислення концентрації. Наприклад, якщо концентрація HCL у розчині становить 0,02 молярних, то концентрація іонів водню становить 0,02 х 1 = 0,02 молярних.
Візьміть логарифм концентрації іонів водню, а потім помножте результат на -1 для обчислення рН. У прикладі log (0,02) = -1,7, а pH - 1,7.