Зміст
Субатомні частинки - це окремі протони, нейтрони та електрони, що входять до складу атомів. За допомогою періодичної таблиці елементів ми можемо обчислити, скільки субатомних частинок у даному атомі є. Протони та нейтрони знаходяться в ядрі атома, а електрони оточують ядро. Атомна маса або масове число, як правило, дається у вигляді десяткових значень через кількість знайдених ізотопів та їх відносну чисельність. Деякі відомі ізотопи мають конкретну кількість нейтронів і корисні, коли йдеться про радіоактивні матеріали.
Основні субатомні розрахунки
Знайдіть атомний номер даного елемента в періодичній таблиці; це кількість протонів, виявлених у ядрі. Зазвичай він перелічено вище символу елемента. Ідентичність елемента заснована на кількості протонів, виявлених в ядрі.
Визначте кількість електронів, використовуючи атомне число. Атом має нейтральний заряд, тому позитивні та негативні заряди рівні між собою. Атомне число - це також кількість електронів.
Обчисліть кількість нейтронів, взявши масове число і віднімаючи кількість протонів, знайдених у ядрі. Масове число зазвичай розташоване нижче символу елемента і являє собою, скільки елемент важив би в грамах, даючи моль речовини. Оскільки маса централізована в ядрі, то до масового числа сприяють лише протони та нейтрони.
Ізотопні розрахунки
Знайдіть атомне число для кількості протонів та електронів в атомі в періодичній таблиці. Кількість протонів та електронів дорівнює атомному числу.
Обчисліть кількість нейтронів, віднявши атомне число від числа ізотопів. Наприклад, вуглець 14 має ізотопну масу 14 та 6 протонів, тому кількість нейтронів дорівнює 8.
Ізотопи - це елементи, що відрізняються за масою. Оскільки маса походить від ядра, а протони дають ідентичність елемента, кількість нейтронів відрізняється в ізотопах.