Зміст
Титрування - це техніка, яка використовується для визначення концентрації невідомого розчину на основі його хімічної реакції з розчином відомої концентрації. Процес зазвичай включає додавання відомого розчину (титранту) до відомої кількості невідомого розчину (аналіту) до завершення реакції. Щоб обчислити концентрацію аналіту, ви вимірюєте об'єм використовуваного титранту.
Помістіть аналіту в колбу Ерленмейєра (конічну лабораторну колбу з плоским дном із вузькою горловиною). Помістіть титрант у бюретку (градуйована скляна трубка з краном на одному кінці).
Додають титрант до аналіту до досягнення кінцевої точки. Це часто вказується на зміну кольору, наприклад, додаючи кілька крапель фенолфталеїну, загальновживаного кислотно-основного індикатора, який змінюється від рожевого в лужному до безбарвного в кислотному.
Використовуйте формулу титрування. Якщо титрант і аналіт мають мольне співвідношення 1: 1, формулою є молярність (M) кислоти x об'єм (V) кислоти = молярність (M) основи x об'єм (V) основи. (Молярність - це концентрація розчину, виражена у кількості молей розчиненого речовини на літр розчину.)
Якщо співвідношення не дорівнює 1: 1, використовуйте модифікований варіант формули. Наприклад, якщо для титрування 25 мл розчину гідроксиду натрію (NaOH) до точки еквівалентності потрібно 35 мл 1,25 М соляної кислоти (HCI), можна розробити концентрацію NaOH, використовуючи формулу співвідношення 1: 1, оскільки соляна кислота та гідроксид натрію мають мольне співвідношення 1: 1 (один моль HCl реагує з одним молем NaOH).
Помножте молярність кислоти на об'єм кислоти (1,25 х 35). Потім візьміть цю відповідь (43,75) і розділіть її на об'єм основи (25). Відповідь - 1,75 М, що є молярністю основи.