Значення K на графіку титрування є або Ka, або Kb. Ka - константа дисоціації кислоти, а Kb - константа дисоціації основи. Графік титрування представляє різні рівні рН, які виникають при вливанні розчину невідомого рН у розчин з відомим pH. PH розчину знаходиться на осі y графіка титрування, а об'єм розчину - на осі x графіка. Корисно відомо, як обчислити значення K на графіку титрування, оскільки такий процес використовується в більшості експериментів з хімічної лабораторії з кислотами та основами.
Вивчіть структуру графіка титрування. Графік титрування зазвичай піднімається горизонтально, вертикально, а потім знову горизонтально. Центром вертикальної частини графіка є точка еквівалентності, або точка, в якій рН невідомого розчину починає змінюватися. Наприклад, якщо невідомий розчин - це сильна кислота, а відомий розчин - сильна основа, то точка еквівалентності відбудеться при рН 7, оскільки після 7 рН кислотного розчину стане основним.
Використовуйте рівняння Гендерсона-Хассельбальча, щоб зрозуміти значення pKa в точці еквівалентності. PKa розчину - негативний логарифм Ka. Рівняння Гендерсона-Хассельбальха - pH = pKa + log (/). У точці еквівалентності концентрації основи та кислоти рівні. Журнал 1 дорівнює 0. Тому рН = pKa. Отже, при рН 7, рКа дорівнює 7.
Використовуйте рівняння для pKa, щоб визначити значення Ka. Рівняння для pKa дорівнює pKa = - log (Ka). Тому 10 ^ (-pKa) = Ka. Якщо pKa дорівнює 7, то 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Значення Ka на графіку титрування дорівнює Ka = 1,0 x 10 ^ -7.