Зміст
Вимірювання pH, яке є коротким для потенціометричної концентрації іонів водню, є важливою концепцією в хімії, яка вимірює рівень кислотності розчину. Оскільки біологічним системам потрібен здоровий баланс між чинниками, в яких працювати, будь-які зміни рівня pH можуть порушити живу систему.
Рівень рН
У хімії кислота - це будь-яка сполука, яка підвищує активність іонів водню (водень з електричним зарядом) при розчиненні у воді. Кислоти часто розпалюють реакції з іншими сполуками, що ми знаємо як кислотність. Базові або лужні сполуки, з іншого боку, підвищують активність іонів гідроксиду (кисень, пов'язаний з воднем) при розчиненні у воді. РН суб'єкта оцінюється за 14-бальною шкалою. Чиста вода має нейтральний pH близький до 7,0 при 77 градусах за Фаренгейтом. Розчини менше цього є кислими, тоді як все, що більше, є базовим. Кожне наступне число являє собою десятикратну різницю порівняно з попереднім.
Кислотно-основний гомеостаз
Кислотно-основний гомеостаз - це функція, завдяки якій підтримується нормальний рівень pH в організмі. Багато важливих буферних агентів діють для регулювання дисбалансів. Наприклад, у буферно-буферній системі, наприклад, вуглекислий газ може поєднуватися з водою з утворенням вуглекислоти, яка дисоціює, утворюючи іон водню та бікарбонат. Зворотна реакція може статися, якщо вона каталізується ферментом. Це може підвищити кислотність або рівень основи відповідно до потреби. З метою підтримки кількості вуглекислого газу в циркуляції дихальні функції змінюються, щоб можна було досягти рівноваги.
Рівень рН у крові
Кров повинна перебувати в межах обережного діапазону від 7,35 до 7,45. Надлишок кислоти в крові відомий як ацидоз, а надлишок основи - алкалоз. Будь-яке відхилення від рівня рН крові може змінити заряд, який утримує червоні кров’яні клітини і змінити функцію чи стан здоров'я інших органів і систем в організмі. Оскільки, наприклад, кістки часто використовуються як мінеральне джерело для буферування рН, вони чутливі до змін рівня рН крові. Відхилення можуть змінювати щільність кісток.
Шлункова кислота
Дуже поширене вживання кислоти в організмі - шлункова кислота в шлунку, яка складається здебільшого з соляної кислоти в поєднанні з хлоридом калію та хлоридом натрію. Рівень його pH становить від 1 до 2. При перетравленні їжі потрапляє в шлунок, кислоти починають руйнувати білкову структуру, а потім її зв’язки. Таблетки з антацидом можуть нейтралізувати зайву шлункову кислоту, якщо це викликає дискомфорт.
Водні середовища
Низький рівень рН може змінити баланс натрію та хлориду в крові водних тварин. Іони водню потрапляють у клітину при втраті натрію, що може спричинити смерть від дихальної недостатності або втрату регуляції осмотичного тиску. Рівень pH менше 4,5 може бути руйнівним для водних середовищ, але рівень вищий за цей також може спричинити несприятливі біологічні наслідки.