Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Класифікація пропану
- Хімічна формула пропану
- Структура пропану
- Властивості пропану
- Використання пропану
Пропан - це викопне паливо та компонент природного газу. Протягом мільйонів років він формується з органічних залишків організмів і видобувається з підземних родовищ. Газ пропану - це органічна сполука, що складається з трьох молекул атомів вуглецю, з’єднаних з вісьмома атомами водню. Тип вуглецево-вуглецевих вуглецево-водневих зв’язків визначає структуру молекул пропану, що відповідає тій же схемі, що й інші види природних газів, як метан та бутан.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Хімічна формула пропану - С3Н8.
Класифікація пропану
Пропан класифікується як органічна сполука, оскільки містить вуглець. Далі його відносять до вуглеводню, оскільки він належить до групи органічних сполук, які складаються лише з вуглецю та водню. Більш конкретно, пропан - це вид вуглеводню, який називають алканом. Атоми в молекулах алкану утримуються разом одними ковалентними зв’язками, а атоми вуглецю завжди утворюють чотири ковалентні зв’язки.
Хімічна формула пропану
Алкани дотримуються загальної формули з заданим співвідношенням атомів вуглецю до атомів водню: C_нН2_н+2. Найпростіший алкан - метан, інакше відомий як природний газ. Він містить один атом вуглецю, пов'язаний з чотирма атомами водню. Для метану, н = 1, тому кількість атомів водню, яке він має, дорівнює 2 (1) +2, що дорівнює 4. Етан містить два атоми вуглецю, зв'язані разом, і кожен вуглець пов'язаний з трьома атомами водню загалом шістьма атомами водню. Пропан має ланцюг з трьох атомів вуглецю, з хімічною формулою С3Н8, тому що ланцюг з трьох вуглецю потребує 2 (3) +2 атомів водню, що дорівнює восьмі. Бутан, інший поширений алкан, який використовується як паливо в ручних газових пальниках, має чотири атоми вуглецю, пов'язані з десятьма атомами водню, з хімічною формулою C4Н10.
Структура пропану
Алкани можуть бути структуровані як прямі, так і розгалужені ланцюги. Пропан - це прямоланцюговий алкан, структурований атомами вуглецю C-C-C. Середній вуглець поділяє одну зв’язок з кожним кінцевим вуглецем і має два атоми водню. Кінцеві вуглеці ділять зв’язок з центральним атомом вуглецю і кожен з них пов'язаний з трьома атомами водню. У перерахунку на окремі атоми вуглецю пропан можна виразити як СН3СН2СН3, що еквівалентно C3Н8 але робить структуру пропану більш чітким.
Властивості пропану
Окрім структурних подібностей, які поділяються прямоланцюговими алканами, вони також мають схожі властивості. Пропан та інші вуглеводні є неполярними. Ця властивість диктує, що вони можуть змішуватися лише з іншими неполярними речовинами. Наприклад, масла та інші види палива виготовляють із суміші вуглеводнів. Вони не змішаться з такою полярною речовиною, як вода; тяжіння між молекулами робить масло і воду окремими. При прямоланцюгових алканах температура кипіння і температура плавлення збільшуються зі збільшенням кількості молекул вуглецю. Температура кипіння пропану становить -44 градуси Фаренгейта (-42 градуси Цельсія), а плавлення -306 градусів Фаренгейта (−189 градусів Цельсія). Метан із лише одним вуглецем має нижчу температуру кипіння, ніж пропан при −164 градусах Цельсія. Октан має вісім вуглецю і температуру кипіння 98 градусів Цельсія.
Використання пропану
Через низьку температуру кипіння пропан зазвичай знаходиться в газоподібному стані. Коли на пропан застосовують правильну кількість тиску та температури, він проходить через процес звання зрідження, який змушує пропановий газ у рідкий стан. Пропан може зберігатися у вигляді рідини в резервуарах під тиском значно вище температури кипіння. Рідкий газ пропан використовується як паливо для опалення, яке спалюється на електропостачаннях та нагрівачах гарячої води. Він також використовується в якості палива для приготування їжі на відкритих газових грилях і на газових пічних приладах. Газ пропану також є компонентом паливних речовин, що використовуються в аерозольних банках. Пропан також використовується як компонент у деяких типах клеїв, герметиків та фарби.