Зміст
Ви здобули назву сполук і тепер ви готові перейти до балансування хімічних рівнянь. Але процес включає більше чисел, і вже коефіцієнти здаються складнішими, ніж підписки. Підписки в хімічній формулі є постійними для кожного з'єднання. Фосфат натрію завжди є Na3PO4. Метан завжди CH4. Навіть сполуки, які можна експресувати кількома способами (оцтова кислота: CH3COOH або C2H3O2), завжди містять однакову кількість відповідних елементів. Не так для коефіцієнтів. Метан може з'явитися в хімічному рівнянні як 3CH4, 4CH4 або навіть 18CH4. Як може змінитися це число, не змінюючи сполуки? І що змушує його змінюватися? Зверніть увагу, що всі цифри, наступні за хімічними символами, повинні бути підписками.
Ідентифікація
Коефіцієнт у хімічній формулі - це число, що безпосередньо передує сполуці. Він відображається в повному розмірі, ніколи в якості підписного або надрискового.
Функція
Коефіцієнт у хімічній формулі представляє кількість кожного хімічного речовини. Кількість речовини вимірюється в кротах.
Крот
Моль може освоїти хитру концепцію. Плутанина зазвичай оточує той факт, що його можна використовувати для вимірювання атомів, молекул або майже будь-чого, що передбачає кількість. Пам'ятайте лише, що моль вимірює найосновнішу можливу одиницю кількості. Якщо ви маєте справу з атомами водню, то моль вимірює кількість атомів. Якщо ви маєте справу з молекулами етану (CH3CH3), то молекула є найбільш основною одиницею, а не атомом. Моль - 6,022х10 ^ 23 - найосновніша одиниця. (Карета вказує на верхній сценарій; 10 ^ 23 - 10 піднято до двадцять третьої потужності.) Один моль водню - 6,022х10 ^ 23 атомів водню. Один моль етану становить 6,022х10 ^ 23 молекул етану. Коефіцієнт хімічної формули вказує на кількість молей цієї речовини. 3CH4 означає, що присутні 3 моли СН4, а отже, 1,8066x10 ^ 24 молекул СН4.
Балансування рівнянь
Коефіцієнти використовуються в процесі збалансування рівнянь, відомих як стехіометрія. Додаємо коефіцієнти до сполук у хімічних рівняннях, щоб переконатися, що кількість молей кожного елемента однакове з обох сторін рівняння. Приклади: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 молі Na, 1 моль PO4 -> 3 моля Na, 1 моль PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 моль C, 4 моля H , 4 моля О -> 1 моль С, 4 моля Н, 4 моля О
Перетворення молей у грами
Ми також використовуємо коефіцієнти при визначенні кількості хімічного речовини, яке потрібно використовувати в лабораторії. Ми не можемо зважувати кротів на наших вагах, тому ми повинні перетворити кротів на грами. Для цього перетворення ми використовуємо молярну масу кожного елемента, знайдену в періодичній таблиці. Якщо з наших стехіометричних розрахунків ми знаємо, що нам потрібно 5 молей льоду (H2O), то ми просто використовуємо розмірний аналіз, щоб з'ясувати, скільки грамів льоду додати до реакції: 10 моль Н (1,00794 г / моль Н) + 5 моль O (15,9994 г / моль O) = 90,0764 г льоду