Зміст
Визначені як будь-яка речовина з упорядкованим, геометричним, повторюваним малюнком, кристали можуть здаватися однаковими за складом та властивостями незалежно від їх компонентів. Незважаючи на те, що металеві та іонні кристали мають певну схожість, є певні відмінності і між ними.
Іонне склеювання
Іонне зв’язування відбувається, коли елементи або отримують, або втрачають валентні електрони, щоб стати більш стійкими. Такі елементи, як натрій, зазвичай втрачають електрон, в результаті чого атом є позитивно зарядженим, тоді як такі елементи, як хлор, зазвичай отримують електрон, який дозволяє атому стати негативно зарядженим. Ці атоми легко утворюють сполуку завдяки сильному електричному потягу.
Іонні кристали
Fotolia.com "> ••• Fleur de sel, кришталь білої морської солі, білий фон зображення Олівера Мора від Fotolia.comІонні кристали зазвичай утворюються між елементами з груп 1 і 2, коли їх комбінують з елементами з груп 16 і 17 на періодичній діаграмі. Зв'язування відбувається між позитивним і негативним зарядами окремих атомів з одержаними кристалами, що складаються з позитивних і негативних іонів, розташованих у змінній схемі зарядів. Таке розташування надає іонним кристалам певні властивості; загалом вони мають високу температуру плавлення і є хорошими ізоляторами. Вони також тверді і крихкі.
Металеве склеювання
Більшість металів мають дуже мало валентних електронів у їхніх зовнішніх оболонках; метали також мають вакантні орбіталі електронів трохи нижче їх найвищого рівня енергії, що призводить до деякого перекриття вакантних оболонок. Через це електрони металів, як правило, вільно блукають між рівнями енергії і не належать повністю ні до одного атома; це часто називають «морем електронів». Металевий зв’язок - це потяг між атомами та електронами в цьому "морі".
Металеві кристали
Fotolia.com "> ••• Draht зображення Ewe Degiampietro з Fotolia.comУ той час як іонні кристали чергують позитивні заряди з негативними зарядами, металеві кристали містять атоми з тим же зарядом, оточені морем електронів. Оскільки ці електрони можуть вільно рухатися всередині кристалічної структури, метали є хорошими провідниками електрики та тепла. Окрім того, саме ця свобода переміщення електронів дозволяє металам бути ковкими та пластичними: Оскільки зв'язування однакове у всіх напрямках, атоми можуть ковзати повз один одного, не руйнуючись.
Інші властивості
Крім перелічених властивостей, іонні кристали зазвичай розчиняються у воді та інших іонних рідинах. Металеві кристали нерозчинні у воді. Металеві кристали також мають тенденцію бути блискучими та відбиваючими, тоді як іонні кристали мають вигляд сольовіших.