Зміст
PH розчину дорівнює базовому 10 логарифму концентрації H +, помноженому на -1. Якщо вам відомий рН водного розчину, ви можете скористатися цією формулою в зворотному порядку, щоб знайти антилогаритм і обчислити концентрацію Н + у цьому розчині. Вчені використовують рН для вимірювання того, наскільки кисла або основна вода. Низьке значення рН означає, що вода є кислою, а велика - її основною, її часто називають лужною. У кислому воді спостерігається підвищена концентрація позитивно заряджених атомів водню, H +. Ця концентрація визначає значення рН.
Введіть у калькулятор значення pH, для якого ви маєте намір розрахувати концентрацію H +. Наприклад, якщо pH вашого розчину становить 5, введіть 5 в калькулятор. Значення pH майже завжди будуть від 0 до 14, тому ваше число повинно бути в цьому діапазоні.
Помножте щойно введене значення на -1. Це перший крок до обчислення концентрації H + у розчині на основі рівняння pH = (-1) log, де "log" короткий для логарифму 10 основи, а квадратні дужки навколо H + означають "концентрацію". Помноження pH на -1 ставить це рівняння у вигляді log = - pH. У прикладі ви б помножили 5 на -1, щоб отримати -5.
Візьміть базовий 10 антилогіартим (або "анти-журнал") значення, яке ви тільки що обчислили. Ви можете взяти анти-журнал, скориставшись клавішею 10 ^ x на калькуляторі. Роблячи це, ви змінюєте рівняння рН у форму anti-log (log) = anti-log (- pH). Дві зворотні операції (анти-журнал і журнал) з лівого боку скасовують одна одну, залишаючи = anti-log (- pH). Отже, значення, яке ви обчислюєте на цьому етапі, - це концентрація Н + у розчині. Одиницями цієї концентрації є молярність, або молі Н + на літр розчину. Таким чином, приклад з pH 5 повинен мати концентрацію H +, рівну анти-log (-5), яка дорівнює 0,00001 моль / літр. (властивості анти-журналів з посилання 3)