Зміст
Незважаючи на те, що це виглядає спокійно, рідина, яка сидить у герметичній ємності, все ще дуже активна. Коли над рідиною є повітря, деякі молекули рідини випаровуються, перетворюючись на пари пари, а інші конденсуються, щоб знову стати рідкими. Врешті ці два рухи врівноважуються, а рідина та газ перебувають у рівновазі. У цей момент газ над рідиною має тиск, який також виявляється еквівалентним концентрації газу. Для перетворення тиску пари в концентрацію використовуйте закон ідеального газу, який враховує і тиск, і температуру.
Випишіть формулу закону ідеального газу - PV = nRT - де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, T - температура в градусах Кельвіна, а R - універсальна константа газу. Молі - це міра кількості речовини. Універсальна константа газу становить 0,0821 атм * літр / моль * К.
Перестановіть формулу для вирішення концентрації в молях на об'єм. PV = nRT стає n / V = P / RT, або тиск, поділене на добуток універсальної постійної газу і температури.
Перетворіть температуру в градуси Кельвіна. Градуси Кельвіна дорівнюють градусам Цельсія плюс 273,15. Наприклад, 25 градусів Цельсія дорівнює 298 градусам Кельвіна.
Перетворення тиску в атмосферу - атм. Наприклад, помножте тиск у торах на 0,001316, щоб знайти тиск в атмосфері.
Використовуйте перестановлений закон ідеального газу для визначення концентрації. Наприклад, при температурі 298 К і тиску 0,031 атм формула становить 0,031 атм / (0,0821 атм * літр / моль * К) * (298 К). Це дорівнює 0,0013 моль / л, або молей на літр.