Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Закон про ідеальний газ
- Що робити, якщо газ не ідеальний
- Як тиск змінюється з температурою
На відміну від молекул у рідкій або твердій речовині, ті, що знаходяться в газі, можуть вільно переміщатися в просторі, в якому ви їх обмежуєте. Вони літають навколо, періодично стикаючись один з одним і зі стінками контейнера. Колективний тиск, який вони чинять на стінки контейнера, залежить від кількості енергії, яку вони мають. Вони отримують енергію від тепла в оточенні, тому якщо температура піднімається, то і тиск. Насправді дві величини пов'язані законом про ідеальний газ.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
У жорсткій ємності тиск, який надає газ, змінюється безпосередньо залежно від температури. Якщо контейнер не жорсткий, і об'єм, і тиск змінюються в залежності від температури відповідно до закону ідеального газу.
Закон про ідеальний газ
Отриманий протягом багатьох років завдяки експериментальній роботі ряду людей, закон про ідеальний газ випливає із закону Бойлса та закону Чарльза та Гей-Люссака. Перший стверджує, що при даній температурі (T) тиск (P) газу, помножене на об'єм (V), який він займає, є постійною. Останнє говорить нам, що коли маса газу (n) утримується постійною, об'єм прямо пропорційний температурі. У своїй остаточній формі закон про ідеальний газ зазначає:
PV = nRT, де R - константа, яку називають ідеальною газовою постійною.
Якщо ви підтримуєте постійну масу газу та об'єм ємності, цей зв'язок говорить вам про те, що тиск змінюється безпосередньо в залежності від температури. Якби ви графікували різні значення температури і тиску, графік був би прямою лінією з позитивним нахилом.
Що робити, якщо газ не ідеальний
Ідеальний газ - це той, в якому частинки вважаються ідеально еластичними і не притягують та не відштовхують одна одну. Більше того, самі газові частинки передбачають, що вони не мають об'єму. Хоча жоден реальний газ не відповідає цим умовам, багато хто наближаються досить близько, щоб можна було застосувати ці відносини. Однак ви повинні врахувати фактори реального світу, коли тиск або маса газу стають дуже високими, або обсяг і температура стають дуже низькими. Для більшості застосувань при кімнатній температурі закон ідеального газу забезпечує досить гарне наближення поведінки більшості газів.
Як тиск змінюється з температурою
Поки об'єм і маса газу є постійними, зв'язок між тиском і температурою стає P = KT, де K - константа, отримана з об'єму, кількості молей газу та ідеальної постійної газу. Якщо ви помістите газ, який відповідає ідеальним умовам газу, в контейнер з жорсткими стінками, щоб об'ємний нахил не змінювався, герметизували контейнер і вимірювали тиск на стінки контейнера, ви побачите, що він зменшується, як знижуєте температуру. Оскільки це співвідношення є лінійним, вам просто потрібно два показання температури та тиску, щоб провести лінію, з якої можна екстраполювати тиск газу при будь-якій заданій температурі.
Ця лінійна залежність руйнується при дуже низьких температурах, коли недосконала еластичність молекул газу стає достатньо важливою для впливу на результати, але тиск все одно знизиться, коли ви знизите температуру. Зв'язок також буде нелінійним, якщо молекули газу будуть достатньо великими, щоб не можна було класифікувати газ як ідеальний.