Відповідно до теорії Бронстеда-Лоурі про кислоти та основи, молекула кислоти дарує єдиний протон молекулі води, створюючи іон H3O + та негативно заряджений іон, відомий як "кон'югатна основа". Хоча такі кислоти, як сірчана (H2SO4), вуглекислі (H2CO3) та фосфорна (H3PO4), мають багато протонів (тобто атоми водню), які потрібно подавати, кожен донор протона вважається окремою парою основи кислоти-кон'югату. Наприклад, фосфорна кислота має лише одне кон'юговане підставу: дигідрофосфат (H2PO4-). Тим часом фосфат водню (HPO4 2-) є кон'югованою основою дигідрофосфату, а фосфат (PO4 3-) - кон'югованою основою фосфату водню.
Порахуйте загальну кількість атомів водню в кислоті.
Порахуйте молекули кислоти загальну кількість зарядів (заряд іонної молекули виражається цілим числом, а потім позитивним чи негативним знаком). Отже, молекула фосфату водню (HPO4 2-) мала б заряд "-2", тоді як молекула фосфорної кислоти (H3PO4) мала б заряд "0".
Відняти «1» від загальної кількості атомів водню. Наприклад, якщо сірчана кислота має два водень, то її кон'югована основа матиме лише один атом водню.
Додайте «-1» до молекул загальний заряд. Отже, якщо сірчанокислий водень має заряд "-1", його кон'югатне підстава матиме заряд "-2".