У хімічній реакції дельта Н являє собою суму теплоти утворення, що зазвичай вимірюється в кілоджоулях на моль (кДж / моль), продуктів за вирахуванням суми кількості реагентів. Буква Н у такому вигляді дорівнює термодинамічній величині, яка називається ентальпією, що представляє загальний вміст тепла в системі. Ентальпія, виміряна в джоулях (J), дорівнює внутрішній енергії системи плюс добуток тиску та об'єму. Дельта грецької літери виглядає як трикутник і використовується в хімічних рівняннях для відображення змін. Розрахунок дельти Н передбачає врівноваження реакції, додавання тепла пласта і знаходження різниці між теплом пласта продуктів і потужностей реагентів. Цей метод передбачає постійний тиск всередині системи.
Збалансуйте хімічну реакцію, переконавшись, що у вас однакова кількість атомів кожної молекули на стороні реагенту та продукту рівняння. У простому прикладі, коли вода та вуглець реагують, утворюючи оксид вуглецю та газ водню, збалансоване рівняння виглядає так: H2O + C -> CO + H2. Зауважте, що на лівій (реактанті) та правій (продуктовій) сторонах рівняння є однакова кількість атомів водню, кисню та вуглецю.
Подивіться нагрівання пластів для сполук у вашому рівнянні. У більшості підручників з хімії є нагрівання довідкових таблиць формування, і ця інформація також може бути знайдена шляхом простого пошуку в Інтернеті. Теплота утворення для рідкої Н2О становить –285,83 кДж / моль, а для СО –110,53 кДж / моль, а нагрівання пластів для елементів Н2 і С обидва 0 кДж / моль. Якщо у вас є реакція з більш ніж однією молекулою даної сполуки, помножте значення теплоти утворення на кількість молекул цієї конкретної сполуки у вашій реакції.
Додайте разом нагрівання пласта для реагентів, H2O + C, що становить –285,83 кДж / моль + 0 кДж / моль = –255,83 кДж / моль.
Додайте разом нагрівання пласта для продуктів, CO + H2, який становить –110,53 кДж / моль + 0 кДж / моль = –1010,53 кДж / моль.
Віднімаємо суму нагрівань утворення реагентів від кількості продуктів, щоб визначити дельта Н: дельта Н = –1010,53 кДж / моль - (–285,83 кДж / моль) = 175,3 кДж.