Зміст
У хімії поняття полярності стосується того, як деякі хімічні зв’язки призводять до неоднакового розподілу електронів. Це означає, що спільні електрони будуть ближче до одного атома у зв’язку, ніж до іншого, що створює області позитивного та негативного заряду. Ви можете використовувати різницю електронегативності двох атомів, щоб передбачити, чи роблять вони полярні, неполярні чи іонні зв’язки. Вода - добре відомий приклад полярної молекули. За даними університету Арізони, "вода має частковий негативний заряд поблизу атома кисню - і часткові позитивні заряди біля атомів водню".
Намалюйте структуру молекули Льюїса. Зверніть увагу на кожен елемент молекули.
Подивіться кожен елемент молекули в таблиці електронегативності та відзначте їх електронегативність.
Віднімаємо електронегативність одного атома в зв’язку від іншого. Візьміть абсолютне значення. Різниця від 0,0 до 1,2 - неполярна. Різниця від 1,2 до 1,8 - полярна. Різниця від 1,8 і вище - іонна.
Повторіть крок 3 для кожної зв'язку в молекулі.
Намалюйте стрілку біля кожного полярного зв’язку. Направіть кінчик у бік більш електронегативного атома. Якщо всі стрілки вказують на загальний центр, молекула неполярна. Якщо їх немає, молекула полярна.