Зміст
Заряджені хімічні види, відомі як іони, мають вирішальне значення в багатьох аспектах біології, промисловості та науки. Прикладом важливого іона є позитивний атом водню, H +, який відповідає за те, щоб розчини були кислими. Електроліти та іони пов'язані за основним принципом; електроліти - це хімічні речовини, з яких виготовляються іони.
Іони
У нормі атом даного елемента має рівну кількість протонів і електронів. Протони - важкі позитивно заряджені частинки, що знаходяться у внутрішньому ядрі атомів, в той час як електрони легкі і негативно заряджені і орбітують ядро. Це означає, що загального заряду в атомі немає. Однак у деяких випадках атом або група атомів можуть втратити або набрати електрони і в результаті придбати заряд. Ці заряджені хімічні види відомі як іони.
Електроліти
Хіміки використовують термін електроліт для позначення будь-якої хімічної сполуки, яка виробляє іони при її розчиненні у воді. Це відбувається, коли молекули хімічної речовини по суті розпадаються, коли хімікал розчиняється, утворюючи заряджені іони, які є фрагментами вихідної нейтральної молекули. Оскільки деякі частини молекул води є злегка позитивними, а інші - злегка негативними, вода, як правило, може допомогти цьому процесу, збираючи навколо заряджених іонів і допомагаючи розтягувати їх.
Види електролітів
Існує два різних типи електролітів, виходячи із ступеня розщеплення цих сполук у розчині. Сильні електроліти розпадаються цілком, при цьому кожна молекула дисоціює на її складові іони. Прикладом є сіль (NaCl), яка розчиняється, утворюючи іони натрію (Na +) та хлоридні іони (Cl-). Сильні кислоти, такі як соляна кислота (HCl), також роблять це. При слабких електролітах лише частина розчиненої сполуки розпадається на іони; решта залишається недоторканою. Прикладом слабкого електроліту є оцтова кислота CH3COOH.
Застосування електролітів
Оскільки іони мають багато важливих застосувань, то випливає, що для електролітів, які роблять ці іони, існує стільки ж застосувань. Людський організм використовує електроліти, такі як сіль, для отримання іонів (таких як натрій), які необхідні для різних обмінних процесів, що підтримують життя. Розчини електролітів, що призводять до іонів цинку та міді, знаходять застосування в акумуляторах, де вони проводять струм. Різні електроліти, які також є кислотами та основами - як слабкими, так і сильними - дуже важливі та мають багато застосувань у промисловості та науці - від переробки металів до виробництва інших хімічних речовин.